Question

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應式是_____________________·B極發(fā)生的電極反應式是_______________________；電解飽和食鹽水的化學方程式是______________________。
（2）電源的M端應連接的電極為____________（A或B）極。
（3）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______________________________
__________________________________（填接口編號）。
（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H₂體積為56mL（標準狀況）。此時溶液pH約為___________________。

Answer 1

（1）2 H⁺+2e^-=H₂↑;(2分) 2 Cl^--2e^-= Cl₂↑（2分）
2NaCl+2H₂O2NaOH+ H₂↑+ Cl₂↑（2分）
（2）B（2分）
（3）H、F、G、A、B、D、E、C（2分）
（4）Cl₂+2I^-="2" Cl^-+2I₂（2分）
（5）13（2分）

解析試題分析：（1）A極應作陰極，H⁺放電，電極反應式是2 H⁺+2e^-=H₂↑，B極是陽極，Cl^-放電，電極反應式是2 Cl^--2e^-= Cl₂↑電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H₂O2NaOH+ H₂↑+ Cl₂↑；
（2）M是正極應連接陽極B極，
（3）收集氫氣用排水集氣法，所以A→G→F→H,驗證氯氣的氧化性用淀粉碘化鉀溶液，剩余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以B→D→E→C，整體連起來為H、F、G、A、B、D、E、C；
（4）在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式為Cl₂+2I^-="2" Cl^-+2I₂
（5）n（H₂）=0．0025mol，所以n(NaOH)=0．005mol,c(NaOH)=0．1mol/L,pH=13．
考點：考查電解飽和食鹽水的實驗所涉及的電解原理、裝置連接、電極反應、pH的計算