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【題目】為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

已知步驟④中反應的化學方程式是Cl22KI2KClI2。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟③的操作名稱是___________。

(2)選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是

①碘易溶于四氯化碳而難溶于水②_________③四氯化碳與水互不反應

(3)從碘水溶液中提取碘,要求從分液漏斗上口倒出水層,還可以選用下列________(填字母)物質作為萃取劑。

a.酒精 b.(密度比水小) c.氯化鈉溶液 d.二硫化碳(密度比水大)

【答案】過濾 四氯化碳與水互不相容 d

【解析】

1)分離固體和液體,則實驗操作為過濾;

2)因碘易溶于CCl4,CCl4與水互不相溶,則能選用CCl4從碘水中萃取碘,四氯化碳的密度比水大,可觀察到溶液分層,上層接近無色,下層呈紫色;

3)根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多。

1)步驟③是分離固體和液體,則實驗操作為過濾;

2)因碘易溶于CCl4,CCl4與水互不相溶,則能選用CCl4從碘水中萃取碘,四氯化碳的密度比水大,可觀察到溶液分層,上層接近無色,下層呈紫色;

故答案為四氯化碳與水互不相容;

3)根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,則

a.酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘,選項a錯誤

b.碘易溶在苯(密度比水小)中,可以作萃取劑,但苯的密度小于水,有機層在上層,必須從上口倒出,選項b錯誤;

c.氯化鈉溶液不能萃取碘水中的碘,選項c錯誤;

d.碘易溶在二硫化碳(密度比水大)中,可以作萃取劑,且二硫化碳的密度大于水,有機層在下層,必須從下口放出,選項d正確。

答案選d。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:__________,__________,

2)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________;

3)用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L1Na2CO3溶液480 mL。

應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量:__________

所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外,還需要__________(填儀器名稱)。

根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響,完成下列要求:

ANa2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水

B.用左碼右物的稱量方法稱量晶體(使用游碼)

C.稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

D.容量瓶未經干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有___________(填字母)

裝置是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1;室溫下,若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則

A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2排放至空氣中會造成大氣污染,某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅,鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題:

1)已知:25℃、101kPa時,

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) H=-1065kJ/mol

根據以上信息寫出用MnO2脫硫的熱化學方程式是______

2)第二步加入MnCO3其原因是______

3)若最后一步所加KMnO4恰好反應完全,如何證明過濾所得的MnO2固體已洗滌干凈:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,組成一個原電池。

1)當電解質溶液為稀硫酸時:

Fe電極是__(填“正”或“負”)極,其電極反應為___。

Cu電極是__極,其電極反應為___。

2)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,銅是__極,電極反應式是__;鋅是__極,電極反應式是___。

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【題目】如圖是H2 Cl2 反應生成HCl的能量變化示意圖,由圖可知( 。

A. 反應物的能量總和小于生成物的能量

B. 生成1molHClg)需吸收92.3kJ的能量

C. H2g+Cl2g)=2HClg)△H=﹣184.6 kJmol1

D. H2g+Cl2g)=2HClg)△H=﹣184.6 kJ

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【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積,把40 g NaOH放入燒杯中,加入一定量的蒸餾水。待NaOH完全溶解后,將溶液全部轉移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器,從中取出溶液100 mL,該溶液恰好與20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反應。

(1)寫出CuSO4的摩爾質量______________。

(2)求配制的NaOH溶液的物質的量濃度______________。

(3)試計算該容器的體積______________

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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整

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【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況),溶于m g 水中(不與水反應),得到質量分數為w%的溶液,物質的量濃度為cmol/L,密度為ρ g·cm3,則下列說法正確的是

A. 溶液密度ρ= B. 相對分子質量M=

C. 物質的量濃度c= D. 溶質的質量分數w%=

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