【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。
I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:
(1)若飽和食鹽水中含有酚酞,通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。
(2)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
II. 某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是__________________________________。
(3)C裝置的作用是_____________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是_________________________________。
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進(jìn)_____________________________________。
(5)家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是______________。
A.食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿
【答案】 a 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣 冷卻B裝置 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O 在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶 B
【解析】Ⅰ.(1)a側(cè)連接電源負(fù)極為陰極,水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,氫氧根離子濃度增大,酚酞變紅;(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;II. (1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O;(3)C裝置的作用是:吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣;(4)①依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為了避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該冷卻B裝置;②揮發(fā)出的氯化氫能夠與氫氧化鈣發(fā)生酸堿中和反應(yīng),方程式為:2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O;要避免此反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該除去氯氣中的氯化氫,可以在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶;(5)漂白粉是混合物,主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2,氯酸鈣可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸,則增強(qiáng)漂白能力,應(yīng)加入酸,題給物質(zhì)中只有食醋符合,食醋的主要成分為醋酸,發(fā)生Ca(ClO)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2HClO,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴,在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,需要空氣量的比較中正確是( 。
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鉛蓄電池是可充電電池,電池的正極材料為PbO2
C.燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池
D.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車(chē)”(如圖所示),每輛“納米車(chē)”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車(chē)”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是
A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車(chē)”的運(yùn)動(dòng)
B. “納米車(chē)”誕生說(shuō)明人類(lèi)操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段
C. C60是一種新型的化合物
D. C60與12C是同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的二氧化錳與40 mL10 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比
A. 兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多 B. 前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍
C. 后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多 D. 后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( ) 提示BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42﹣],稱(chēng)為溶度積常數(shù).
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份,分別加水配成溶液并編號(hào)為甲、乙、丙、丁、戊,再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣,將反應(yīng)后所得溶液蒸干,灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下:
編號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
固體組成 | NaI、NaBr、NaCl | NaBr、NaCl | NaCl | ||
氯氣的體積/ml | V | 2V | 3V | 4V | 5V |
固體質(zhì)量/g | 54.62 | 43.64 | 35.48 | 30.14 | 29.25 |
求:(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白______________、____________;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V為_______,原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是
A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B. 每生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C. 每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L
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