【題目】人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( )

A. 亞硝酸鹽被還原 B. 維生素C是還原劑

C. 維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D. 亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同

【答案】D

【解析】A、亞硝酸鹽將Fe2+氧化為Fe3+，所以亞硝酸鹽應被還原，故A正確；B、服用維生素C可解毒，則維C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C作還原劑，故B、C均正確；D、一氧化碳的毒性主要體現(xiàn)在能與血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，與亞硝酸鹽中毒原理不同，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔點－59 ℃、沸點11 ℃；H2O2沸點150 ℃

圖1

請回答：

(1)儀器A的作用是___________________________________________；冰水浴冷卻的目的是____________________________________(寫出兩種)。

(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______________________________________。

(3)Cl－存在時會催化ClO2生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：

①________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。

(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是________，餾出物是________。

圖2

(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是________。

A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

B．先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C．洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀

D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關閉水龍頭

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A. NH3可用作制冷劑 B. 過氧化氫有氧化性,不能用于人體消毒

C. S的氧化性比Cl2的氧化性強 D. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A和B兩種有機物可以互溶，有關性質如下

密度（20℃）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

A

0.7893

-117.3

78.5

與水以任意比混溶

B

0.7137

-116.6

34.5

不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用________方法即可得到A。

A.蒸餾 B.重結晶 C.萃取 D.加水充分振蕩，分液

(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應消耗氧氣6.72L(標準狀況)，生成5.4g H2O和8.8g CO2，則該物質的分子式是______；已知有機物A的核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結構簡式為_______________。以A為原料可以合成M，M可做內燃機的抗凍劑，M與A所含碳原子數(shù)相等，M的官能團與A相同，但官能團數(shù)目是A的兩倍，請寫出以A為原料制取M的合成路線：_______________。

(3)若質譜圖顯示B的相對分子質量為74，紅外光譜如圖所示，則B的結構簡式為____________。

(4)準確稱取一定質量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質量分別增重14.4g和26.4g。計算混合物中A和B的物質的量之比___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和碳及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生____，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__________。硫所在周期中，第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號）

（2）寫出一個與CO2具有相同空間結構和鍵合形式的分子的電子式__________________。

（3）H2S中S原子的雜化類型是__________；H2S的VSEPR模型名稱為_________；H2S的鍵角約為94°，H2O的鍵角為105°，其原因是___________________________。

（4）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖1如下：

其中含有________個配位鍵，___________個氫鍵。

（5）已知Zn和Hg同屬IIB族元素，火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出，其中所含的ZnS礦物先于HgS礦物析出，原因是_________________________________。

（6）碳的另一種同素異形體—石墨，其晶體結構如上圖2所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為____個，已知石墨的密度為pg·cm-1，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為____cm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為周期表的一部分，據(jù)此回答下列有關問題：

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出元素符號：①_______，⑤________，⑦_______，⑧________。

（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是_______。

（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_________（填化學式，下同），堿性最強的是_________，呈兩性的是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計如下實驗裝置探究電化學原理，裝置Ⅰ中Zn電極產(chǎn)生ZnO，下列說法正確的是

A. Cu電極質量增加

B. 裝置Ⅱ將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

C. 裝置Ⅰ中OH-向多孔電極移動

D. 多孔電極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷（C3H8）的一氯取代產(chǎn)物的同分異構體數(shù)目是

A.1種B.2種C.3種D.4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是

A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關

B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關

C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子

D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案