甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路,質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關于該電池的分析:①甲醇是負極②H+向負極移動③負極反應:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應轉(zhuǎn)移12 mol電子 ⑤正極反應:O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是

A.①②⑥ B.②③④⑤ C.③ D.①③

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表常數(shù)達式為:K=,它所對應反應的化學方程式為 。

II.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1

(1)催化反應室中總反應的熱化學方程式為 。

830℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K 1.0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在某溫度下,若反應①的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%;若反應物的起始濃度分別為:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a= mol/L。

(3)反應②在t℃時的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol/L)

0.8

1.24

1.24

①此時刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是

(4)以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料,以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池,則該電池的負極反應式為 ;若以1.12L/min(標準狀況)的速率向電池中通入二甲醚,用該電池電解500mL2mol/L CuSO4溶液,通電0.50 min后,計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為 。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

【選修2:化學與技術】某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去。其過程為:將廢氣經(jīng)初步處理,使其中O2的體積分數(shù)為10%(這時SO2的體積分數(shù)為0.3%),并在400℃時以3 m3 • h-1的速率通過V2O5觸媒層,然后與流量為25 L • h-1 的NH3混合,再噴入流量為290 g • h-1的冷水,此時氣體溫度迅速從400℃下 降至200℃,在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。據(jù)此回答下列問題:

(1)廢氣經(jīng)初步處理后控制SO2與O2的物質(zhì)的量之比的理論依據(jù)是 。

(2)進行冷卻的原因是 。

(3)合成氨時,原料N2不能用空氣代替,而必須用純N2,主要原因是 。

(4)有資料報道最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑,可以將SO2全部催化氧化為SO3(2SO2+O2 2SO3)”。這種資料報道可信嗎?_____ (填“可信”或“不可信',其理由是 。

(5)如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,SO3又全部轉(zhuǎn)化成(NH4)2SO4,則按題給數(shù)據(jù)計算,NH3的每小時通入量至少應是_____L,由此可得出NH3的利用率為 。

(6)酸雨的危害很大,從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑,可采取的措施是 (填序號)。

A.植樹造林 B.開發(fā)利用太陽能 C.少用煤作燃料 D.把工廠的煙囪造高

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A.用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2=CaSO3 ↓+ H2O

B.用酸性KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C.用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D.將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中:Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ +3H2O

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

寫出下列反應的化學方程式

(1)制備乙酸乙酯 ;

(2)實驗室制作硝基苯 ;

(3)乙醇的催化氧化 ;

(4)鋁熱法煉鐵反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

B.第三周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性減弱

D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關化學用語正確的是

A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H4

C.CH4分子的比例模型:

D.CO2的電子式:

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法.關于26Al和10Be的說法不正確的是

A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1024

D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列遞變規(guī)律正確的是( )

A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強

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