【題目】用電子式表示下列物質(zhì)
(1) KI______________ Cl2_______________ NaOH__________________
(2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在離子鍵的是______,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是________(填寫序號(hào))
【答案】 ⑤ ④
【解析】
(1) KI屬于離子化合物,均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu); Cl2分子內(nèi)部通過共用電子對(duì)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);NaOH屬于離子化合物;
(2)陰陽離子通過靜電作用形成離子鍵,通常情況下非金屬原子之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵,根據(jù)物質(zhì)的組成分析。
(1) KI為離子化合物,離子帶有電荷,離子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,Cl2為非金屬單質(zhì),各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,NaOH為離子化合物,離子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;
答案:
(2)①Ne屬于單原子分子,不存在化學(xué)鍵;②H2O屬于共價(jià)化合物,分子內(nèi)部存在H-O共價(jià)鍵;③NH3屬于共價(jià)化合物,分子內(nèi)部存在N-H共價(jià)鍵;④KOH屬于離子化合物,既存在離子鍵,也存在共價(jià)鍵; ⑤Na2O屬于離子化合物,只存在離子鍵;
答案:⑤,④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。
I. K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平)
(1)基態(tài)Cr 原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。
(3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示:
離子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Se3+、Zn2+的水合離子為無色的原因?yàn)?/span>_______________________。
II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物,例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項(xiàng)字母);
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結(jié)構(gòu)式為_____________________。
III.鋅是人體必需的微量元素之一,其堆積方式如圖1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。
(5)鋅的堆積方式為_________,配位數(shù)為__________________。
(6)若梓原子的半徑為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)目前,低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3,下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是______(填序號(hào))。
A.
B.
C.
D.
(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。
①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______(填序號(hào))。
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
②該離子中碳原子的雜化方式有______。
③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。
(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,,)。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。
③若晶體密度為agcm3,最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA和a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則
A. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.酒精和四氯化碳可以用水加以鑒別
B.根據(jù)蛋白質(zhì)在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,確定該物質(zhì)是蛋白質(zhì)還是植物纖維
C.用焰色反應(yīng)鑒別K2SO4和KCl兩種粉末
D.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中混有的CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)20度時(shí)1克丙烷(C3H8)氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出50.398KJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。
(2)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫紅色;CCl4層在試管中位于________(填“上”、“下”)層,分離CCl4層和水層的操作需要使用玻璃儀器是______________。
(3)向上述試管中繼續(xù)滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色。這是因?yàn)?/span>Cl2將I2繼續(xù)氧化為HIO3。并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,請(qǐng)完成下面填空。_________
5Cl2 + I2 +H2O → 2HIO3 +10HCl,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物____________,______被氧化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w ③增加CO濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。K1___________K2(填“>”、“=”或“<”);
②在同溫同壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào));
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。
②常溫下,1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=___________mol·L-1。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH3和3 mol CO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)=0.5mol·L-1,e(CO2)=0.25mol·L-1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時(shí)反應(yīng)的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.09mo1·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1993年8月,國際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對(duì)原子質(zhì)量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是( )
A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值
B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值
C.按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值
D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值
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