【題目】準確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反應后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則硫酸溶液的物質的量濃度為

A. 3.50mol/L B. 1.75mol/L

C. 0.85mol/L D. 無法計算

【答案】B

【解析】結合圖像當加入NaOH溶液35mL時沉淀達到最大值，溶液中的溶質為Na2SO4，根據(jù)原子守恒二者此時溶液中n（Na+）=10mol/L×0.035L＝0.35mol，所以n（Na2SO4）＝0.35mol÷2＝0.175mol，c（H2SO4）=n/V=0.175mol÷0.1L＝1.75mol/L，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室抽取純凈而干燥的氯氣（Cl2）的實驗裝置圖

（1）“氣體發(fā)生裝置”中的反應原理如下，請用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目：

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________

（2）當反應消耗174g MnO2時，生成的Cl2數(shù)目為___。

（3）濃硫酸的作用是：_______________________。

（4）請指出上圖中一處非常明顯的錯誤（不考慮“尾氣吸收裝置”可能發(fā)生倒吸，及“尾氣吸收裝置”中水蒸氣進入“氣體收集裝置”）_______________________；

（5）改正錯誤后，進行實驗。請將如下實驗步驟按正確撮作順序排序__________________。

①打開分液漏斗，向燒瓶中加入一定量的濃鹽酸

②撿驗收集裝置內已集滿氯氣

③連接實驗裝置

④結束實驗

⑤裝入藥品

⑥點燃酒精燈

⑦檢查裝置氣密性

（6）已知“尾氣吸收裝置”中反應的氧化產(chǎn)物是NaClO，請寫出“尾氣吸收裝置”中反應的離子方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項中所示的物質間的轉化均能一步實現(xiàn)的是

A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

C. SiO2SiCl4Si

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用H2和O2制備H2O2的原理為

① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行，下列說法正確的是

A. ΔH2>0

B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑

C. 反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能

D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A. 標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C. 最終得到7.8 g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是_____________。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用______（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生如下反應：

SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_____________。

【探究二】

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________________________（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________（選填序號）。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于化學變化的是

A. 干冰升華 B. 氯氣液化 C. 海水曬鹽 D. 鋼鐵生銹

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