【題目】時(shí)，含硫各微粒、圖所示。下列說法不正確的是

A.溶液顯酸性

B.的溶液中不含

C.在含、和的溶液中，加入少量NaOH固體，不一定增大

D.時(shí)，

【答案】B

【解析】

A．溶液中亞硫酸氫根離子水解平衡常數(shù)，和比較大小判斷水解程度和電離程度大��；

B．的溶液為亞硫酸鈉溶液，亞硫酸根離子水解分步進(jìn)行；

C．加入少量NaOH固體，可能增大也可能減��；

D．時(shí)，，結(jié)合電荷守恒分析判斷離子濃度。

A．圖象分析可知，，溶液中亞硫酸氫根離子水解平衡常數(shù)，判斷水解程度小于電離程度大小，溶液顯酸性，故A不符合題意；

B．的溶液為亞硫酸鈉溶液，亞硫酸根離子水解分步進(jìn)行，溶液中含，故B符合題意；

C．加入少量NaOH固體，若溶液中H2SO3較多，則隨著溶液的pH增大，逐漸減小，逐漸增大，即增大；若溶液中HSO3-較多，則HSO3-和OH-反應(yīng)使降低，即減小，故C不符合題意；

D．時(shí)，，溶液中存在電荷守恒：，，，故D不符合題意；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗

B.用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明有氨氣產(chǎn)生

C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體

D.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加入待測(cè)液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（ ）

A.X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

B..X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變

C.X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小

D.X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B.反應(yīng) ，增大壓強(qiáng)該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.改變條件，若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下對(duì)于可逆反應(yīng)，若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表（c1、c2、c3均不為零）：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

平衡濃度(mol·L－1)

0.2

0.3

0.12

則下列判斷正確的是（　�。�

A.c1∶c2＝2∶3

B.平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為2：3

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。

(1)反應(yīng)一段時(shí)間后，B試管中的現(xiàn)象是___，由此說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性（填“氧化”或“還原”）。

(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)在D處點(diǎn)燃?xì)怏w，觀察到的現(xiàn)象是___。

(4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_____(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d.陰極增加的質(zhì)量一定與陽(yáng)極減少的質(zhì)量相同

e. 利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為______________________。

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