Question

（2010?濟(jì)南二模）下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　　）?

A．酸性：HCl＞H₂S，所以，非金屬性：Cl＞S?

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)?

C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同?

D．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

Answer 1

分析：A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)．不能利用氫化物的酸性判斷．
B、元素越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，與最外層電子數(shù)多少?zèng)]有必然的聯(lián)系．
C、同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子有陽(yáng)離子、陰離子，陽(yáng)離子或陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陽(yáng)離子與陰離子電子層結(jié)構(gòu)不相同．
D、短周期同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差為1，長(zhǎng)周期中中間相隔10列，第六周期第三列含有鑭系第七周期第三列含有錒系，原子序數(shù)相差為11或25．

解答：解：A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)．氫化物的酸性強(qiáng)，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如HF與HCl，非金屬性F＞Cl，HF是弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B、元素越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定非金屬性強(qiáng)，如非金屬性O(shè)＞I，故B錯(cuò)誤；
C、同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子有陽(yáng)離子、陰離子，陽(yáng)離子或陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，如Na⁺與Mg²⁺，Cl^-與S^2-電子層結(jié)合相同，Mg²⁺與Cl^-電子層結(jié)構(gòu)不相同，故C錯(cuò)誤；
D、短周期同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差為1，長(zhǎng)周期相差為11或25，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律是解本題的關(guān)鍵．