Question

【題目】下邊圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D 、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。

（1）寫出下列物質的化學式：

B___________ E___________

（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有__________________（填寫編號）

（3）寫出B→C反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目 _______________

E→D的化學方程式 ________________________________________________

（4）加熱5.00g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0. 31g，則原混合物中D的質量為_________。

Answer 1

【答案】Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 4.16 g

【解析】

根據鈉及其化合物的性質分析解答。根據氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目分析解答。

A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質或化合物，所以A為Na，結合轉化關系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，
(1)由上分析知A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；

故答案為：Na；Na2O2；Na2CO3；
(2)以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應；
故答案為：①②③④；
(3)B——C是過氧化鈉與水反應，其中過氧化鈉既做氧化劑，又做還原劑，離子方程式為：2Na2O2+2H2O =4Na++ 4OH- + O2 ↑， ；，E——D是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，方程式為：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ， 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ ；

(4)利用差量法計算：

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O △m↓

2×84 62

0.84g ← 0.31g

計算得到原混合物中碳酸氫鈉的質量為0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質量為5.00g－0.84g＝4.16g；

故答案為：4.16g。