Question

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）Ⅱ圖中褪色的是 （填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是

（3）將Cu絲換成Fe絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的最確切的理由是 。

A．Fe與Cu都是金屬元素 B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高

C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

（4）將Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升。油狀液滴的成分可能是（寫分子式） ，量筒內(nèi)液面上升的主要原因是_________。

Answer 1

【答案】

（1）MnO 2 ＋4HCl（濃）MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2O

（2）b ； Cl 2 ＋2OH - ==Cl - ＋ClO - ＋H 2O；

（3）D；

（4）CH2Cl2、CHCl3、CCl4；生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，量筒內(nèi)的氣壓在減小。

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中濃鹽酸與MnO2混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO 2 ＋4HCl（濃）MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2O；（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，所以Ⅱ圖中褪色的是b，在燒杯中Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式是Cl 2＋2OH - ==Cl -＋ClO -＋H 2O；（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，因?yàn)镕e的金屬性比Cu強(qiáng)，能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，選項(xiàng)D正確；（4）將盛有CH4和Cl2的混合氣體的Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），這時(shí)會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4及HCl，HCl容易溶于水，而反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物CH2Cl2、CHCl、CCl4都是難溶于水的液體物質(zhì)，所以一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升。油狀液滴的成分可能是CH2Cl2、CHCl、CCl4，量筒內(nèi)液面上升的主要原因是生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，使量筒中的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓強(qiáng)的作用下，水進(jìn)入量筒內(nèi)。