【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的。若自然界存在游離態(tài)的X，則下列說法正確的是

A.元素非金屬性的順序為W>X>ZB.X的氫化物分子中可能含有非極性鍵

C.工業(yè)上通常采用熱分解法冶煉Y的單質(zhì)D.Z的最高價氧化物的水化物屬于強酸

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， Y是地殼中含量最多的金屬元素則Y為鋁元素，W、Y同主族，則W為B元素；Z為第三周期元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則Z為P元素。若自然界存在游離態(tài)的X，且X原子序數(shù)介于5至13之間，可能為C、N、O元素；

A．元素非金屬性的順序為X>W，選項A錯誤；

B．X的氫化物可為C2H6、N2H4、H2O2等，它們的分子中含有非極性鍵，選項B正確；

C．工業(yè)上通常采用電解法冶煉單質(zhì)鋁，選項C錯誤；

D．Z的最高價氧化物的水化物為H3PO4，屬于中強酸，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制備納米Fe3O4及副產(chǎn)物ZnO的流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，“濾液1”中鋅元素以ZnO22－形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗中需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH約為8，pH過大或過小都不利的原因是_______________。

(2)“濾渣1”的主要成分是__________(填化學式，下同)，“濾渣2”的主要成分是_______。

(3)“部分氧化”階段，ClO3－被還原為Cl－，該反應的離子方程式是____________________。

(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化學興趣小組用m1 g廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為w)制備納米Fe3O4，最終得到m2 g產(chǎn)品，則產(chǎn)率為__________(用含m1、m2和w的代數(shù)式表示)。

(6)用酸性高錳酸鉀溶液可測定產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，發(fā)生反應：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

①判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________。

②滴定操作中，若滴定前裝有酸性KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結(jié)束后有氣泡，則測得的二價鐵含量__________(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應 (a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（ ）

A.aB.bC.cD.d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖所示實驗的預測現(xiàn)象不正確的是

選項

操作

預測現(xiàn)象

A

通入一段時間的氧氣后點燃酒精燈

銅網(wǎng)會逐漸變黑

B

通入氧氣并加熱一段時間后通入乙醇蒸氣

銅網(wǎng)將逐漸變成紅色

C

預先通入氧氣排凈裝置中的空氣后再進行實驗

集氣瓶b中不會收集到氣體

D

觀察試管a中收集到的溶液

溶液無色有刺激性氣味

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。

（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。

（2）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s時

3

0.5

c

1.5

①若反應開始到10s時間段內(nèi)，v(H2)=____。

②若TK時，化學平衡常數(shù)K=15，則10s時v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和ymolH2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為___（填“a”或“b”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L恒容密閉容器中充入、，在一定條件下發(fā)生如下反應： ；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.工業(yè)上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好

B.圖象中X代表溫度，

C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為

D.溫度和容積不變，再充入、1 mol CO，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率減小

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