【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2 ， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）試劑c的化學(xué)式是 ， 固體1的化學(xué)式是 ． 加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是、 ． 有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？并做出相應(yīng)解釋 ．

【答案】
（1）HCl； KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；正確,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會(huì)結(jié)晶析出
【解析】解：（1）根據(jù)以上分析，試劑c的化學(xué)式是HCl，固體1的化學(xué)式是KNO3，加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以答案是：HCl；KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）因?yàn)橄跛徕浫芙舛入S溫度變化很大，而氯化鉀溶解度隨溫度變化很小，所以要析出硝酸鉀采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，則操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此冷卻結(jié)晶有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會(huì)結(jié)晶析出，所以操作③之前無需加入過量的鹽酸除碳酸鉀，所以答案是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會(huì)結(jié)晶析出．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.生物酶制劑，需要在較高溫度下保存

B.蛋白質(zhì)中加入濃硝酸一定發(fā)生顏色反應(yīng)

C.動(dòng)物脂肪中碳碳鍵主要是碳碳單鍵

D.麥芽糖能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，說明它是單糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象： 金屬鈉（銀白色） 變 變白色 表面潮濕 形成白色晶體 形成白色粉末
請(qǐng)回答下列問題：
（1）白色粉末的化學(xué)式是 ， 過程②的化學(xué)方程式是 ．
（2）下列說法正確的是 ．
A.過程③為物理變化
B.過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C.過程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)
D.整個(gè)變化過程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是(　　)

A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素

B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素

C. 在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D. 非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列各組儀器或裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.a組：制備少量乙酸乙酯
B.b組：除去粗鹽水中的泥沙
C.c組：用CCl4提取碘水中的碘
D.d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）W的電子式是 ．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為 ．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（　　）
A.1：2
B.1：4
C.2：1
D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下)，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為(　　)

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將大部分已經(jīng)銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO47H2O），實(shí)驗(yàn)操作過程如下：
已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的方程式為 ， 廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是 ．
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）檢驗(yàn)溶液B中是否還存在Fe3+的方法是 ．

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