【題目】短周期元素P、Q、X、YZ原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V)、直線形;卮鹣铝袉栴}:

1Z的價電子排布式為____________QZ3分子的空間構型為____________;

2XZ構成的分子是_________分子(極性非極性”)

3PY形成的化合物,其分子中包含__________(填個數(shù)及 “σ鍵和π”),該分子中P原子的雜化方式為____________,

4) 寫出一個驗證YZ的非金屬性強弱的離子反應方程式_________________;

5) 金屬鎂在Q的單質中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質,該反應的化學方程式是____________________________________。

【答案】13s23p5三角錐形

2)非極性

32σ2πsp

4H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓

5Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3

【解析】試題分析:PQ、XY、Z是短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V)、直線型,形成正四面體結構的氫化物是甲烷或硅烷,形成三角錐型的氫化物是氨氣,形成V型的氫化物是水或硫化氫,形成直線型結構的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫,這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大,所以P的氫化物是甲烷,Q的氫化物是氨氣,X的氫化物是硅烷,Y的氫化物是硫化物,Z的氫化物是氯化氫,則P、Q、X、Y、Z分別是C、N、SiS、Cl元素;

1ZCl元素,其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5,價電子排布式為3s23p5,QZ3NCl3,N原子形成3σ鍵,孤對電子數(shù)為=1,為三角錐形;

2XZ構成的分子是SiCl4,為正四面體結構,屬于非極性分子;

3PY形成的化合物為CS2,結構式為S=C=S,含有2σ鍵,2π鍵,C形成2σ鍵,沒有孤對電子,為sp雜化;

4Y為硫元素,Z為氯元素,可以通過H2SCl2的反應證明氯元素的非金屬性比硫元素強,相關的離子反應方程式為H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓

5)鎂和氮氣反應生成氮化鎂,氮化鎂與水反應生成兩種堿,分別是氫氧化鎂和氨氣,所以該反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有兒項( )

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA

②1molCl2做氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA

25℃,1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

過氧化鈉與水反應時,生成0.5molO2轉移的電子數(shù)為2NA

50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應,生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結構如圖).若原料完全反應,得到1mol產(chǎn)物同時生成3NAH2O

A2 C4 B3 D5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應,并檢驗反應產(chǎn)物。

(1)氣密性檢驗的操作過程是________________。

(2)為快速得到乙醇氣體,可采取的方法是________________;若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是________________(填寫編號);

a.取下小試管

b.移去酒精燈

c.將導管從乳膠管中取下

d.以上都可以

(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成,進行下列實驗.

①M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;

②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗鐵離子的方法是________________;關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是________________(填寫編號)

a.一定有+3價和+2價鐵,無0價鐵

b.一定有+3價、+2價和0價鐵

c.一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵

d.一定有+3價,0價和+2價鐵至少有一種

(4)若M的成份可表達為FexOy,用CO還原法定量測定其化學組成.稱取ag M樣品進行定量測定,實驗裝置和步驟如下:

①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是________________(填寫編號)

a.①⑤④③②⑥⑦⑧

b.①③⑤④②⑦⑥⑧

c.①⑤③④②⑥⑦⑧

d.①③⑤②④⑥⑦⑧

(5)若實驗中每步反應都進行完全,反應后M樣品質量減小b g,則FexOy=________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、BC、DE為短周期主族元素,FG為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題。

1)寫出BA3的電子式___________;

2B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個取向,原子軌道呈_____形;

3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學所畫的電子排布圖違背了___________;

4G位于___________區(qū),該元素的核外電子排布式為___________;

5DE3中心原子的雜化方式為________,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為___________

6)檢驗F元素的方法是___________,請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因___________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學課上,圍繞硫的化合物性質進行如下探究,請根據(jù)要求回答以下問題。

1裝置A中反應的化學方程式為________________________________。

2裝置B用來探究SO2的漂白性,則應裝的試劑是________,反應一段時間后,看到的現(xiàn)象是________________;若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象,則二者在反應原理上________填“相同”或“不相同”

3裝置C檢驗SO2具有______性填“氧化”或“還原”。裝置C試管口棉花團應蘸有_____溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(實驗)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

合成反應:

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置a的名稱是 。

(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是 (填正確答案標號)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有 (填正確答案標號)。

A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

(6)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 。(保留兩位有效數(shù)字)

(注:產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下:

(1)儀器A為________(填酸式或堿式)滴定管;要順利完成實驗,步驟中溶液顏色應為________;

(2)完善步驟涉及的離子方程式:______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ;該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢,以后的滴定中褪色較快,其原因是

(3)若步驟中所用Na2C2O4溶液為20.00mL,已知滴定后的液面如圖所示,請在圖2中標出滴定前的液面.

(4)若實驗測量結果比實際有機物含量偏高,分別從以下兩個方面猜想:

猜想1:水樣中Cl-影響

猜想2:配制Na2C2O4標液定容時________;

(5)若猜想1成立,請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl-影響.(限選試劑:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________

資料卡片:

有機質可HNO3被氧化

AgCl不與酸性KMnO4溶液反應

Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設計;卮鹣铝袉栴}:

(1)初沉加入的試劑是明礬,寫出參與凈水的離子的水解方程式:______________________。

(2)固體X的成分是__________,反應Ⅰ的化學反應方程式____________________________。

(3)試劑Y為__________,加快反應Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。

(4)反應Ⅲ的離子方程式為________________________________________。

(5)硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛,寫出其中一種用途:_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“關愛生命,注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心,火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2,雜質為CaS等)與水反應生產(chǎn)乙炔氣。

(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

若不考慮熱量耗散,物料轉化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO,為維持熱平衡,每生產(chǎn)l molCaC2,轉移電子的物質的量為_______。

(2)已知2000℃時,合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示);c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2,既廉價又環(huán)保。

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中,H2S起始物質的量為2mol,達到平衡后H2S的轉化率隨溫度和壓強變化如圖l所示。據(jù)圖計算T1時壓強P1時,硫為氣態(tài),則平衡體系中H2的體積分數(shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是______。

②電化學法制取氫氣的原理如圖2,請寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程式_____,惰性電極a上發(fā)生的電極反應式為_______。

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