Question

寫出下列除去雜質所用的試劑和對應的離子方程式：
（1）FeCl₂溶液混有FeCl₃雜質，除雜試劑___________，離子方程式_________________________ 。
（2）CO₂氣體混有HCl雜質，除雜試劑_____________，離子方程式____________________________。
（3）NaHCO₃溶液混有Na₂CO₃雜質，除雜試劑________，離子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO₂雜質，除雜試劑_____________，離子方程式_______________________________。

Answer 1

（1）Fe   Fe + 2Fe³⁺ =3Fe²⁺  （2）飽和NaHCO₃溶液   H⁺+HCO₃^-= H₂O+CO₂↑
（3）CO₂  CO₃^2-+ CO₂ +H₂O="2" HCO₃^-     （4）H₂O    3NO₂ +H₂O="2" H⁺+2NO₃^-+NO

試題分析：除雜的原則是不增不減。即不增加新的雜質，不減少被提存的物質本身。（1）由于Fe³⁺有強氧化性，能與Fe發(fā)生反應最終二者都產生Fe²⁺。故除去FeCl₂溶液混有FeCl₃雜質，除雜試劑是Fe，離子方程式為Fe + 2Fe³⁺ =3Fe²⁺；（2）HCl容易溶解在水中形成鹽酸，鹽酸與NaHCO₃發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；為了防止CO₂在溶液中溶解消耗，要用飽和的NaHCO₃溶液。所以要除去CO₂氣體混有HCl雜質，除雜試劑飽和NaHCO₃溶液，離子方程式為H⁺+HCO₃^-= H₂O+CO₂↑；（3）利用正鹽與酸式鹽的轉化關系：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃即可。將NaHCO₃.溶液混有Na₂CO₃雜質除去，應該選擇除雜試劑是CO₂，反應的離子方程式為CO₃^2-+ CO₂ +H₂O="2" HCO₃^-；（4）_NO2能與水發(fā)生反應產生硝酸和NO。故除去NO中混有NO₂雜質，選用的除雜試劑是水。相應的離子方程式為 3NO₂+H₂O="2" H⁺+2NO₃^-+NO。