從下列實驗事實中得到的結(jié)論，正確的是         

 
實驗事實
結(jié)論
A
將純銅片和另一種金屬M用導(dǎo)線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出
金屬活動性：M > Cu
B
將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去
SO2有漂白性
C
CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁
酸性：苯酚 < 碳酸
D
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
 

AC

解析試題分析：銅片上逸出的氣泡的原因是溶液中氫離子發(fā)生還原反應(yīng)（2H++2e¯=H2↑），產(chǎn)生氫氣，由于陽離子移向正極，所以銅是正極，由于較活潑金屬作負(fù)極，則M比Cu活潑，故A正確；SO2能將紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液還原為無色的硫酸錳溶液，則SO2是還原劑，具有還原性，高錳酸鉀是氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，故B錯誤；常溫下苯酚的溶解度較小，出現(xiàn)渾濁說明二氧化碳與苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成了苯酚，符合較強(qiáng)酸能制較弱酸的原理，故C正確；氯氣能溶于水，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫、次氯酸能電離出粒子，因此氯水能導(dǎo)電，但是氫離子、氯離子、次氯酸根離子都不是氯氣電離出的離子，因此氯氣不是電解質(zhì)，由于氯氣屬于單質(zhì)，它也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。
考點：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及原電池、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、電解質(zhì)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各圖所示實驗設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />

A．用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性 
B．用圖②裝置能收集O2、CO2和H2 
C．用圖③裝置電解精煉鋁 
D．用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達(dá)到目的的是

選項
實驗操作
實驗?zāi)康?nbsp;
A
向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/L
NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1
mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
驗證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
B
向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液
檢驗FeSO4溶液是否被氧化
C
向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液
檢驗Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
驗證非金屬性：碳>硅
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是

A．噴泉實驗B．實驗室制取并收集氨氣
C．制備氫氧化亞鐵D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?br />

序號
 		實驗內(nèi)容
 		實驗?zāi)康?br /> 
A
 		將2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g水中
 		配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1．6%的CuSO4溶液
 
B
 		向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
 		說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
 
C
 		室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
 		比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
 
D
 		室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
 		研究濃度對反應(yīng)速率的影響
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示對試劑選用或?qū)嶒灢僮髡_的是
     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

沈陽理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進(jìn)行資源回收所設(shè)計的實驗流程

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：

離子
Al3＋
Fe3＋
Ni2＋
pH
5.2
4.1
9.7
回答下列問題：
(1)物質(zhì)A 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe3＋和Al3＋，以下最適合作為A物質(zhì)的是________。
A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
(2)濾渣②的主要成分是_________________________________。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________。
(4)寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式___________________________。
檢驗電解濾液③時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的________試紙檢驗。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進(jìn)行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：__________________。
(6)如何檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈？
________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度。
已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是     。
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是     。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是     。（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是     。（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是     ，溶液pH變小的原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）

 
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
B
等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
HB酸性比HA強(qiáng)
C
在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中
鎂表面有氣泡
金屬活動性：Al＞Mg
D
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機(jī)物Y加熱
未出現(xiàn)磚紅色沉淀
Y中不含有醛基
 

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