【題目】下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是

A. 乙酸乙酯和水 B. 溴乙烷和水 C. 甲苯和水 D. 甲醇和水

【答案】B

【解析】A、乙酸乙酯密度小于水，且不溶于水，與水混合，分層，水在下層，故A錯(cuò)誤；B、溴乙烷不溶于水，且密度比水大，與水混合后，分層，且水在上層，故B正確；C、甲苯不溶于水，且密度小于水，與水混合后，分層，且水在下層，故C錯(cuò)誤；D、甲醇溶于水，與水混合后不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的是

A. 1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol－1

B. CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

C. 一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為g

D. 含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無(wú)中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)除B外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為 ；(用元素符號(hào)表示)

(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低的排列順序是 （用化學(xué)式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的雜化類(lèi)型為 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ；

(4)單質(zhì)D的一種含氧酸可表示為H3DO3，它是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________；

(5)C 的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位數(shù)為 ；此晶體的密度(g·cm－3)為 (只列式不計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

（1）X 的電子式是______________。

（2）寫(xiě)出Y+X→甲(g)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若在通入 SO2氣體的同時(shí)加入或通入某純凈物（從X、Y、Z、甲、乙中選擇），即可生成白色沉淀，該純凈物的化學(xué)式為________，生成的白色沉淀的化學(xué)式為___________。

（4）已知常溫下，PCl3為液體，PCl5為固體。白磷(P4)在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子，白磷固體和 Z 氣體反應(yīng)，生成1 mol液態(tài)丙時(shí)，能量變化如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

已知1 mol白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時(shí)，放熱b kJ，則1 mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。

Ⅰ．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）

物理量

編號(hào)

V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010 mol/L KMnO4溶液)/mL

m(MnSO4固體)/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問(wèn)題：

（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式_______________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)___________；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究_________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

Ⅱ．某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸。

（3）裝置d中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________；此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是無(wú)尾氣吸收裝置，請(qǐng)寫(xiě)出處理尾氣的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】U常見(jiàn)化合價(jià)有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：

[UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)

將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿(mǎn)試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是( )

A．UO2 B．2UO2·UO3

C．UO3 D．UO2·2UO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進(jìn)多種經(jīng)濟(jì)作物生長(zhǎng)從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學(xué)擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)擬制備MnSO4·H2O。

首先稱(chēng)取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱(chēng)取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O]，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應(yīng)后過(guò)濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結(jié)晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①實(shí)驗(yàn)中配制100mL6.00mol/L硫酸時(shí)，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

②在上述過(guò)程中，若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44%，則最終得到MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為____________g。

（2）乙組同學(xué)擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物，用下圖裝置測(cè)量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。

①裝置正確的連接順序?yàn)?/span>_________________（按氣流方向，填裝置序號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入N2，其目的是______________。

③若起始時(shí)，在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置Ⅲ增重6.4g，則MnSO4·H2O分解的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】γ-Fe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛，以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）為原料生產(chǎn)γ-Fe2O3的流程如下：

（1）“還原焙燒”時(shí)，焦炭的作用是______________，起還原作用的主要物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

（2）“浸取”時(shí)，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當(dāng)增大硫酸的用量外，還可采取的措施有______________（任寫(xiě)一條）。

（3）“過(guò)濾”前，將溶液的pH調(diào)至5～5.5的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。

（4）“緩慢干燥”生成鐵黃的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（5）經(jīng)上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質(zhì)，某課題小組稱(chēng)取8.1380gγ-Fe2O3樣品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入過(guò)量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固體的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖，則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為_(kāi)__________（百分?jǐn)?shù)保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在該工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的合成過(guò)程最符合綠色化學(xué)的是

A. 取代反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 加聚反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)

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