Question

【題目】按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_____NH3_____。

（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個原子核，核中有 17個質(zhì)子，20個中子，核外有 18個電子，該粒子的化學符號是____。

（3）已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，同下)，由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________，屬于共價化合物的是_____。

Answer 1

【答案】 1.1NA NA 放出 11 ⑤ ②③⑥ ④⑦

【解析】

（1）Na2O2是離子化合物，其電子式為；NH3是共價化合物，其電子式為；

（2）1個14N2H4+銨根離子中有7+4×1=11個中子，7+4×1-1=10個電子，其摩爾質(zhì)量為14+4×2=22g/mol，2.2g該銨根為0.1mol，故0.1mol14N2H4+中有11×0.1=1.1mol中子，為1.1NA個；有10×0.1=1mol電子，為NA個；核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，則該元素為Cl元素，質(zhì)量數(shù)為17+20=37；離子符號為；

（3）H2與I2反應生成HI的化學方程式為H2+I22HI，該反應的反應熱可以通過反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計算，當計算值為正值時為吸熱反應，計算值為負值時為放熱反應，該反應的反應熱為436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ，故該反應為放熱反應，共放出11kJ能量；

（4）①H2是由極性共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)；

②Na2O2是有離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的離子化合物；

③NaOH是由離子鍵和極性共價鍵構(gòu)成的離子化合物；

④H2O2是由極性共價鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的共價化合物；

⑤CaCl2是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物；

⑥NH4NO3是由離子鍵和極性共價鍵構(gòu)成的離子化合物；

⑦H2S是由極性共價鍵構(gòu)成的共價化合物；

只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②③⑥，屬于共價化合物的是④⑦。