Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0．1	0．2	0
平衡濃度/mol·L-1	0．05	0．05	0．1

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應達到平衡狀態(tài)時△c（X）=（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L、△c（Y）=（0.2-0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式為X+3Y2Z，化學平衡常數(shù)K===1600，故B正確；C．該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)將發(fā)生變化，故D正確；故選C。