【題目】鈷(Co)是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Co基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______;

(2)酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>______(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類(lèi)型為______;

②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是______

(3)CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。

CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠。簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用________

(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________;

(5)Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè);筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是________。

【答案】 N>C>H sp2 2、4 隨著硅膠的吸濕和再次烘干,二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化,通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度 2[Co(CN)6]4-+2H2O2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH 12 D

【解析】(1)Co27號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為27,根據(jù)能量最低原理,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d74s2價(jià)電子排布圖為,故答案為:;

(2)①酞菁鈷中三種非金屬原子為C、NH,同周期自左而右電負(fù)性增大,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,故電負(fù)性NCH;分子中C原子均形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為3,碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 sp2,故答案為:NCH;sp2;

②含有孤對(duì)電子的N原子與Co通過(guò)配位鍵結(jié)合,形成配位鍵后形成4對(duì)共用電子對(duì),形成3對(duì)共用電子對(duì)的N原子形成普通的共價(jià)鍵,1號(hào)、3號(hào)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)為普通共價(jià)鍵,2號(hào)、4號(hào)N原子形成4對(duì)共用電子對(duì),與Co通過(guò)配位鍵結(jié)合,故答案為:2,4;

(3)隨著硅膠的吸濕和再次烘干,二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化,通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度,故答案為:隨著硅膠的吸濕和再次烘干,二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化,通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度;

(4)[Co(CN)6]4-配離子具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,只能是水中氫元素被還原為氫氣,根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成,該反應(yīng)離子方程式為:2[Co(CN)6]4-+2H2O2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH -,故答案為:2[Co(CN)6]4-+2H2O2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH -

(5)由氧化物晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中Co、O原子數(shù)目之比為12,假設(shè)黑色球?yàn)?/span>Co原子,以頂點(diǎn)Co原子為研究對(duì)象,與之等距離且最近的鈷原子位于面心,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子數(shù)目為=12CoO2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中Co、O原子數(shù)目之比應(yīng)為12,由圖像可知:

ACo、O原子數(shù)目之比為1=12,符合,BCo、O原子數(shù)目之比為(1+4×)4=12,符合,CCo、O原子數(shù)目之比為=12,符合,DCo、O原子數(shù)目之比為1=11,不符合,故答案為:12;D。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是(  )

A. ①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極

B. ②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e===6OH+3H2

C. ③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e===Fe2

D. ④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H+2e===H2

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【題目】下列說(shuō)法不正確的是(
A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
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D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體

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【題目】元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少 3個(gè)電子,B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè),則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為(  )

A.B2A3B.B3A2

C.A2B3D.BA2

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【題目】某學(xué)生應(yīng)用如下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是__________________________________。

(2)濃H2SO4的作用是 _______________________,與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不妥之處,有隱患,隱患表現(xiàn)為__________________。請(qǐng)?jiān)贒處以圖的形式表明克服隱患的措施__________。

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【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl、NO3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

1僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是 .能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___ __.

2用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):

中生成氣體A: 中生成溶液H:

3中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中cFe2+ mol/L、cFe3+ mol/L、cCl mol/L.若有些離子不存在,請(qǐng)?zhí)?mol/L

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【題目】XY、ZR、W5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族, Z、R W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 原子半徑:ZRW

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmWHnR

C. XW4分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

D. Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgClKsp4×1010,下列說(shuō)法不正確的是

A. t℃時(shí),AgBrKsp4.9×1013

B. AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D. t℃時(shí),AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是(  )

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

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