【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,它們在周期表中位置如圖所示,X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是
A. X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于同主族元素形成的其他氫化物
B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)
C. W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應(yīng),不能與酸反應(yīng)
D. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Y元素可形成兩種化合物TY和
【答案】D
【解析】
N元素形成的氫化物氨氣與硝酸可反應(yīng)生成硝酸銨,則說明X為N,根據(jù)元素周期表的位置關(guān)系可推出Y、Z、W、T分別是O、Cl、Si與Ge元素,結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)作答。
根據(jù)上述分析可知,X、Y、Z、W、T分別是N、O、Cl、Si與Ge,則
A. X的氫化物為NH3,分子間存在氫鍵,比同族短周期其他元素的沸點(diǎn)高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 氧化性強(qiáng)弱:HClO>HClO2>HClO3,跟含氧酸的元素化合價(jià)無直接關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng),但不與水反應(yīng),可與氫氟酸可以發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅與水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. Ge位于元素周期表的金屬與非金屬的邊界線上,具有半導(dǎo)體的特性,與C同族,C可形成CO與CO2,根據(jù)同族元素的相似性可知,其氧化物可以是GeO或GeO2,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是( )
A. a點(diǎn)時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)<c(CH3COO-)
C. c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說法中不正確的是
A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于
D.新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純過氧化氫(H2O2)是淡藍(lán)色的黏稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):
(1)過氧化氫中氧元素的化合價(jià)是__。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為__。
(3)同學(xué)們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應(yīng)中,H2O2被__(填“氧化”或“還原”);酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液,__即滴定到達(dá)終點(diǎn)。
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果__(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
(4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲乙兩位同學(xué)的說法是否正確:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:
溶解度/(g/100g水)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ____。
(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn__________g。(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,加堿調(diào)節(jié)至pH為___________時(shí),鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_________時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);
(2)⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________;
(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_________。
(4
(5)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅,在該副反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C. SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl,據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A. 加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率增大 B. 減小容器體積,平衡不移動(dòng)
C. 增大c(A),A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度,v正 增大,v逆 減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用2-溴丙烷制取1,2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]經(jīng)過三步。請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)類型。
(1)___________ 反應(yīng)類型 ___________
(2)__________ 反應(yīng)類型 ___________
(3)_________ 反應(yīng)類型 ____________
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