Question

（2009?朝陽(yáng)區(qū)一模）已知反應(yīng) ①、②是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：
①甲溶液

電解

 A+B+C
②乙經(jīng)過(guò)粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答：
（1）A的電子式是

．
（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）1g C在A中燃燒時(shí)放出92.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

H₂ （g）+Cl₂（g）=2HCl （g）；△H=-184.6kJ/mol

．
（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是

熱還原法

．
（5）將A和D按物質(zhì)的量1：1通入如圖裝置中：
該過(guò)程中的化學(xué)方程式是

Cl₂ +SO₂+BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl

．
上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請(qǐng)將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫(huà)出．
（6）一定條件下，將12g乙放入過(guò)量的濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是

FeS₂ +14H⁺+15NO₃^-=Fe³⁺+2SO₄^2-+15 NO₂↑+7H₂O

．

Answer 1

分析：①化工生產(chǎn)中的甲溶液

電解

 A+B+C，且A為刺激性氣體，C為無(wú)色無(wú)味氣體，應(yīng)為氯堿工業(yè)的重要反應(yīng)，甲為NaCl溶液，A為Cl₂，B為NaOH，C為H₂；
②乙經(jīng)過(guò)粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E，為硫酸工業(yè)的沸騰爐反應(yīng)，生成的刺激性氣體為SO₂，E為Fe₂O₃，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．

解答：解：①化工生產(chǎn)中的甲溶液

電解

 A+B+C，且A為刺激性氣體，C為無(wú)色無(wú)味氣體，應(yīng)為氯堿工業(yè)的重要反應(yīng)，甲為NaCl溶液，A為Cl₂，B為NaOH，C為H₂；
②乙經(jīng)過(guò)粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E，為硫酸工業(yè)的沸騰爐反應(yīng)，生成的刺激性氣體為SO₂，E為Fe₂O₃，
（1）A為Cl₂，為非金屬單質(zhì)，電子式為，故答案為：；
（2）A為Cl₂，B為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，在Cl₂中燃燒時(shí)放出92.3kJ的熱量，則1molH₂反應(yīng)放出的熱量為184.6kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol；
（4）工業(yè)冶煉鐵通常用C作還原劑用熱還原法冶煉，故答案為：熱還原法；
（5）Cl₂和SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，加入反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂ +SO₂+BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl，Cl₂和SO₂都有毒，應(yīng)用NaOH等強(qiáng)堿進(jìn)行尾氣吸收，如圖，故答案為：Cl₂ +SO₂+BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl；；
（6）乙為FeS₂，n（FeS₂）=

12g

120g/mol

=0.1mol，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則1molFeS₂轉(zhuǎn)移15mol電子，則Fe被氧化為+3價(jià)，S被氧化為+6價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為FeS₂ +14H⁺+15NO₃^-=Fe³⁺+2SO₄^2-+15 NO₂↑+7H₂O，
故答案為：FeS₂ +14H⁺+15NO₃^-=Fe³⁺+2SO₄^2-+15 NO₂↑+7H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題推斷的突破口在于把握常見(jiàn)工業(yè)生產(chǎn)，本題側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意有關(guān)反應(yīng)的方程式的書(shū)寫．