有相同質(zhì)量的銅，分別與足量的下列酸反應，當反應結(jié)束以后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積最大的是


  1. A.
    濃H2SO4
  2. B.
    濃HNO3
  3. C.
    稀HNO3
  4. D.
    稀H2SO4
B
解析：
稀H2SO4與Cu不反應，濃H2SO4與Cu反應，隨反應進行，H2SO4變稀，反應停止，而Cu與HNO3反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O123Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O32
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下．
A、檢驗50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后
針頭朝上倒放
針頭朝上倒放
．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關問題：
①B中應補充的操作是
推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
．
②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有
無色
無色
色氣體產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
③反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量） 溶液顏色
A 1 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
B 0.5 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
C 2 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）
不同意
不同意
，原因是
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
．（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議．請分析原因
過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2
過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2
．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個
方案二
方案二
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

有相同質(zhì)量的銅，分別與足量的下列酸反應，當反應結(jié)束以后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積最大的是（�。�

A．濃H2SO4　　　　　　 B．濃HNO3　　　　  C．稀HNO3　　　　　　  D．稀H2SO4

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

有相同質(zhì)量的銅，分別與足量的下列酸反應，當反應結(jié)束以后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積最大的是（�。�

A．濃H2SO4　　　　　　 B．濃HNO3　　　　  C．稀HNO3　　　　　　  D．稀H2SO4

 

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科目：高中化學 來源：福建省三明一中2010－2011學年高一上學期第二次月考化學試題 題型：022

某�；瘜W課外興趣小組同學在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應實驗時發(fā)現(xiàn)：“相同質(zhì)量的銅分別與等體積足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍色的．

(1)一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異所致，你同意這種看法嗎？(填“同意”或“不同意”)________，原因是________；

(2)另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．

為了驗證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學分別設計了三種方案進行驗證：

甲方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生．

乙方案：往綠色溶液試管加入一定量的蒸餾水，觀察該試管溶液是否變?yōu)樗{色．

丙方案：在通風櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體．將氣體經(jīng)導管通入到傾斜的另一支盛有淡藍色Cu(NO3)2試管乙內(nèi)，隨著實驗進行，試管乙中的溶液藍色加深，很快又變成綠色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應停止．

請根據(jù)以上三位同學的方案回答下列問題：

①甲方案有明顯不妥之處．試用化學反應方程式加以說明：________．

②請用化學方程式表示乙方案中的反應原理________．

③根據(jù)丙方案進行操作，若出現(xiàn)的現(xiàn)象與其敘述的現(xiàn)象相同，則能否證明第二種觀點是正確？________；(填“能”或“不能”)

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