【題目】
對(duì)羥基苯甲酸丁脂(俗稱(chēng)尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得,以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯酸丁酯的合成路線(xiàn):
已知以下信息:
通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡; F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為__________;
(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)萬(wàn)程式為_____________________,該反應(yīng)的類(lèi)型為__________;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;
(4)F的分子式為__________;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;
(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__________種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2∶2∶1的是_____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
【答案】 甲苯 +2Cl2 +2HCl 取代反應(yīng) C7H4O3Na2 13
【解析】由A的分子式為C7H8,最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯可知,A為甲苯,甲苯在鐵作催化劑條件下,苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,結(jié)合已知信息可知,D中含有醛基,在光照條件下,B中甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,在氫氧化鈉水溶液中,C中甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生成D, D為,D在催化劑條件下醛基被氧化生成E,E為,在堿性和高溫高壓的條件下,結(jié)合已知信息可知,苯環(huán)上的Cl原子被取代,同時(shí)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)經(jīng)酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G。
(1). 由以上分析可知A的化學(xué)名稱(chēng)為甲苯,故答案為:甲苯;
(2). B為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,方程式為+2Cl2 +2HCl,故答案為:+2Cl2 +2HCl;取代反應(yīng);
(3). 由以上分析可知D為,故答案為:;
(4). F為,分子式為C7H4O3Na2,故答案為:C7H4O3Na2;
(5). 由以上分析可知G為
(6). E為,同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醛基,若取代基為-OOCH、-Cl,有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu),若取代基為-CHO、-OH、-Cl,當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí),-Cl有4種位置,當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí),-Cl有4種位置,當(dāng)-CHO、-OH處于對(duì)位時(shí),-Cl有2種位置,符合條件的同分異構(gòu)體共有3+4+4+2=13種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2∶2∶1的是,故答案為:13;。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 將1mol Cl2 通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHCO3晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO 和2.24L O2 混合后,原子總數(shù)為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O 參加反應(yīng),則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征( )
A.膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能
B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列基本實(shí)驗(yàn)操作與所需關(guān)鍵儀器合理的是( )
A.過(guò)濾(泥三角)
B.蒸餾(分液漏斗)
C.蒸發(fā)(蒸發(fā)皿)
D.萃取(玻璃棒)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)浸出:浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時(shí),植物粉的作用是_____。
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過(guò)濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是_____;
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率。寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式_____。
(3)制備:在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,洗滌的操作方法是_____。
(4)計(jì)算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度。___________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如下合成路線(xiàn),甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B. 反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴,鐵作催化劑
C. 步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲,可用溴水檢驗(yàn)是否含甲
D. 反應(yīng)(2)屬于取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z 為原子序數(shù) 1~20 號(hào)內(nèi)的元素,將 4.7g X 的最高價(jià)氧化物X2O溶于 95.3g 水中,所 得溶液濃度為 5.6% 。Y 元素原子與 X 元素原子的最外電子層電子數(shù)相同,12g Y 的氫氧化物恰好被0.75 mol/L 的鹽酸 400mL 所中和。Z、Y 的原子核外電子層數(shù)相同,16g ZO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 為 5.6L。試求 X、Y、Z 元素名稱(chēng)。X______________,Y_______________,Z____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. ΔH1=ΔH2+ΔH3
B. ΔH1<0 、 ΔH2>0 、 ΔH3<0
C. 將煤轉(zhuǎn)化為 H2(g) 和 CO(g)后燃燒比煤直接燃燒放出熱量多
D. 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒,從提高煤燃燒利用率看是得不償失
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com