【題目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是
A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水
【答案】D
【解析】
A.加入少量燒堿溶液,反應(yīng)生成CH3COONa,c(CH3COO-)增大,則c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)減小,故A錯誤;
B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),降低溫度,抑制醋酸電離,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)減小,c(CH3COOH)增大,則c(H+)/c(CH3COOH)值減小,故B錯誤;
C.加入少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小,增多的醋酸電離分子個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入醋酸分子個數(shù),則c(H+)/c(CH3COOH)值減小,故C錯誤;
D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,則氫離子的物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,溶液體積相同,所以溶中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物,E 是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成 E 的路線如下:
完成下列填空。
(1)A 中含有的官能團(tuán)的名稱為________,由 B 到 C 的反應(yīng)類型為_________。
(2)寫出 C 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,寫出由 D 到 E 的反應(yīng)方程式為 _________。
(3)設(shè)計(jì) B 到 C 和 D 到 E 的目的是_________。
(4)F 是 B 的同分異構(gòu)體,且屬于二元羧酸,分子中有 3 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。寫出其結(jié)構(gòu)簡式為 _________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:3Z(s)X(g)+2Y(g) ΔH=akJ·molˉ1(a>0)。下列說法不正確的是
A.將0.3molZ置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,氣體平均摩爾質(zhì)量不變
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ
D.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率也增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題。(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)。800℃時,若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1,水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B元素的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
(3)儲氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。
在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a mol·L-1,平衡時苯的濃度為b mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________(用含a、b的關(guān)系式表達(dá))。
(4)一定條件下,如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(除目標(biāo)產(chǎn)物外,近似認(rèn)為無其它有機(jī)物生成)。
①實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲氫的電極是________;
A.正極 | B.負(fù)極 | C.陰極 | D.陽極 |
其電極反應(yīng)方程為:________________________。
②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%,其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外,還有一種單質(zhì)氣體生成,這種氣體是_________。由表中數(shù)據(jù)可知,此裝置的電流效率η=______________。[η=(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA
B.14gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCS2中所含的分子數(shù)目為 NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物既是重要的工業(yè)原料,也是主要的大氣污染來源,研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。
(Ⅰ)消除氮氧化物有多種方法。
(1)NH3 催化還原法:原理如圖所示
①若煙氣中 c(NO2):c(NO)=1∶1,發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ,則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
②圖乙是在一定時間內(nèi),使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_________;使用 Mn 作催化劑時,脫氮率 b~a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________。
(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為__________。
(Ⅱ)氨是重要的化工原料,工業(yè)合成氨有重要現(xiàn)實(shí)意義。
(1)在773K時,分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3,氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.體系壓強(qiáng)不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
②在此溫度下,若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時,表示 c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為 ___(選填字母)。
(2)在373 K時,向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1,測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①計(jì)算0~20min時,v(N2O4)=____________。
②已知該反應(yīng)v正(NO2)=k1c2(NO2),v逆(N2O4)=k2c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時,=_________;改變溫度至T1時,k1=k
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)氨分子中的三個氫原子依次被其它原子或基團(tuán)取代時,所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N2H4(肼)、HN3(疊氮化氫,溶于水稱為疊氮酸)、NH2OH(羥胺)。水合肼(N2H4·H2O)是制備疊氮化鈉(NaN3)的原料,而疊氮化鈉又是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑的原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。
資料:①水合肼有毒且不穩(wěn)定,具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性;
②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 甲醇 | 水合肼 | 亞硝酸甲酯 | 疊氮化鈉 |
熔點(diǎn)(℃) | -97 | -40 | -17 | 275(410℃:易分解) |
沸點(diǎn)(℃) | 64.7 | 118.5 | -12 | — |
回答下列問題:
I.合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如下圖所示,NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至1100℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。
(1)實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO堿性溶液,不能反向滴加的原因是______________;制取N2H4H2O的離子方程式為_______________________。
II.制備疊氮化鈉。實(shí)驗(yàn)室可利用下圖中所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。
(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高,因此可釆取的措施是_______________;流程中蒸餾A溶液時,裝置中旋塞K1、K2、K3的開關(guān)情況是_______________________。
②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學(xué)方程式:________________________。
(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)步驟為____________________,減壓過濾,晶體用乙醇洗滌23次后,干燥。
(4)化工生產(chǎn)中,多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理,在酸性條件下,二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3,理論上需加入0.5molL的NaClO溶液_____________mL。
III.羥胺(NH2OH)是一種還原劑,可以通過下列過程得到:乙烯和N2O4氣體混合后,光照,發(fā)生加成反應(yīng),得到化合物A。A結(jié)構(gòu)對稱,所有相同元素的原子化學(xué)環(huán)境相同。A在某濃度的硫酸溶液中回餾,可得到化合物B,同時得到CO和CO2組成的混合氣體(相對氫氣密度為18)。經(jīng)分析,B為不含碳元素的硫酸鹽,其硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為19.51%和58.54%。若將A換成CH3CH2NO2進(jìn)行類似的反應(yīng),也能得到B,但沒有氣體放出。B在液氨中即得到NH2OH。
(5)NH2OH具有弱堿性,可與酸反應(yīng)生成鹽,該鹽陽離子的電子式為_______________。
(6)寫出A→B的化學(xué)方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛的冶煉有很多種方法。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
② PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③ PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
反應(yīng)PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH=______________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”、“<”或“=”)。
②當(dāng)lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達(dá)平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字);若向容器中充入一定量的CO氣體后,平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動,再次達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由 N乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸 β羥乙基(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A 具有較高的含水量,其路線如下圖所示:
下列說法不正確的是
A.HEMA 的水解產(chǎn)物均可用作聚合反應(yīng)的單體
B.高聚物A 因含有多個—OH 而具有良好的親水性
C.HEMA 和 NVP 通過縮聚反應(yīng)生成高聚物 A
D.若將高聚物A 與足量HOOC(CH2)4COOH 反應(yīng),可能通過形成新的酯基,進(jìn)而交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
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