【答案】A
【解析】
A.反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng),由于元素的化合價發(fā)生了變化,因此屬于氧化還原反應(yīng),A符合題意;
B.反應(yīng)基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng),由于元素的化合價沒有發(fā)生變化,因此不屬于氧化還原反應(yīng),B不符合題意;
C.反應(yīng)不屬于任何一種基本類型,由于元素的化合價發(fā)生了變化,因此屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;
D.反應(yīng)基本類型屬于化合反應(yīng),由于元素的化合價發(fā)生了變化,因此屬于氧化還原反應(yīng),D不符合題意;
故合理選項是A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動;丙裝置中粗銅為_______電極(填“A”或“B”)
(3)若在標(biāo)況下,有2.24L氧氣參與反應(yīng),則乙裝置中右側(cè)溶液________(填“增加”或“減少”)______g,丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+價電子排布式為___________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(2)SO42-中S原子軌道雜化類型為___________,H3O+幾何構(gòu)型為___________。
(3)NH3極易溶于H2O中,可能的原因為___________。
(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。
(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為ag·cm-3,則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達(dá)式,不用化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與__________________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中C和O原子個數(shù)比是_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25℃時,下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母,下同)。
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。
(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。
(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。
a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
(5)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”);高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________________。
(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。
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【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1價和+2價的化合物。
(1)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列各選項中正確的是( )
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B.等質(zhì)量的NO2和N2O4,前者原子數(shù)小
C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數(shù)0.3NA
D.常溫常壓下,0.2mol CO2的體積大于4.48L
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【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 _________ mol/L;
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸,
①該學(xué)生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;
②所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ;
③在配制過程中,下列實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的有__________ 。
A.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容;
B.在燒杯中將濃鹽酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶;
C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面;
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水;
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。
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【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
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