Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）E→

C

→D→

B

→

A

→

G

→F；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化

_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且

淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色

為止；
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

D

；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

0.00

mL，終點(diǎn)讀數(shù)

26.10

mL；
（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉 溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．
（6）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某堿溶液的pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
①該學(xué)生的操作是

錯(cuò)誤

（正確或錯(cuò)誤）．
②如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差，為什么？

溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化

．
③若用此法分別測(cè)定c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是

鹽酸

，原因是

鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化��；

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作；
（2）根據(jù)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理．
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）；
（6）①用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．
②用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，相當(dāng)于稀釋了試樣，使溶液的堿性減弱；
③醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向等pH的鹽酸和醋酸中加水稀釋，能促進(jìn)醋酸電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度判斷其pH的關(guān)系；

解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：ECDBAGF；
（2）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知c（待測(cè)）不變，故A錯(cuò)誤；
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；
D、讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知c（待測(cè)）偏小，故D正確；
故選：D；
（4）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，
故答案為：0.00；26.10；
（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，
       HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   0.0261L×0.1000mol/L    0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L；
故答案為：0.1044mol/L；
（6）①用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，相當(dāng)于稀釋了試樣，使溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故答案為：錯(cuò)誤；
②用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，稀釋了試樣，使溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，
故答案為：溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化；
③醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)榇姿嶂写嬖陔婋x平衡，鹽酸中不存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以加等體積的水稀釋等pH的醋酸和鹽酸，稀釋后的醋酸溶液中C（H⁺）大于鹽酸溶液中C（H⁺），pH值變化��；
故答案為：鹽酸；鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化��；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析、化學(xué)計(jì)算以及弱電解質(zhì)的稀釋，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．