Question

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）： 。

①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

 

Answer 1

(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L

(2)設需濃鹽酸XmL

100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X

X＝25 mL

(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。

【解析】

試題分析：（1）利用溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系得此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是C=1000×ρ×ω÷M=1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L

（2）根據(jù)配制溶液過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的原則，設需濃鹽酸XmL

100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X

X＝25 mL

（3）用溶液配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序為①③⑥⑤④⑦⑧②

考點：考查溶液配制中的計算、操作步驟，c與ω的關系應用