已知A~F是中學化學中常見物質(zhì),其中A、C、E、F為氣體,B、D為液體,D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志,F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,B分子中有18個電子.反應中部分生成物已略去.

試回答下列問題:
(1)根據(jù)圖中信息,物質(zhì)B、C、X氧化性從強到弱的順序是
MnO2>Cl2>H2O2
MnO2>Cl2>H2O2
.(用化學式表示)
(2)B的電子式為
,它屬于
分子
分子
晶體.
(3)寫出反應②的化學方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)寫出反應①、⑥的離子方程式:
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-

MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
分析:已知A~F是中學化學中常見物質(zhì),其中A、C、E、F為氣體,B、D為液體,D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志判斷為H2SO4,A為SO2,F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,判斷反應是制備氯氣的反應原理,X為MnO2,C為Cl2,F(xiàn)為HCl;B分子中有18個電子,和二氧化硫反應生成硫酸,說明B是氧化劑;推斷B為H2O2,和MnO2反應,過氧化氫做還原劑生成氧氣,E為O2;依據(jù)推斷回答問題.
解答:解:已知A~F是中學化學中常見物質(zhì),其中A、C、E、F為氣體,B、D為液體,D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志判斷為H2SO4,A為SO2,F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,判斷反應是制備氯氣的反應原理,X為MnO2,C為Cl2,F(xiàn)為HCl;B分子中有18個電子,和二氧化硫反應生成硫酸,說明B是氧化劑;推斷B為H2O2,和MnO2反應,過氧化氫做還原劑生成氧氣,E為O2
(1)據(jù)圖中信息,物質(zhì)B為H2O2、C為SO2、X為MnO2,氧化性從強到弱的順序依據(jù)反應關系,H2O2+SO2=H2SO4;
H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑;MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,發(fā)生的氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物得到:MnO2>Cl2>H2O2,
故答案為:MnO2>Cl2>H2O2;
(2)B為H2O2是共價化合物,電子式為,屬于分子晶體,故答案為:;分子;
(3)反應②的化學方程式是銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水的反應,反應化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)反應①是氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生的反應生成硫酸和鹽酸,反應的離子方程式為:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-;反應⑥是實驗室制備氯氣的反應,反應的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-;MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O.
點評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的應用,反應特征和反應現(xiàn)象的推斷是解題關鍵,需要熟練掌握物質(zhì)性質(zhì),反應轉(zhuǎn)化關系,題目難度較大.
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A~F是中學化學中常見物質(zhì),其中A、C、E為氣體,B、D為液體,D是一種不揮發(fā)性酸,其濃溶液有強氧化性,F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,B分子中有18個電子,實驗室常用B和X制備單質(zhì)E.反應中部分生成物已略去.試回答下列問題:
(1)根據(jù)圖中信息,B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是
X>C>B>D(或?qū)懽鱉nO2>Cl2>H2O2>H2SO4
X>C>B>D(或?qū)懽鱉nO2>Cl2>H2O2>H2SO4

(2)X與鋁高溫下反應的方程式為
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
3Mn+2Al2O3
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
3Mn+2Al2O3

(3)寫出反應②的化學方程式
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)寫出反應①、⑥的離子方程式:
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A~F是中學化學中常見物質(zhì),其中A、C、E、F為氣體,B、D為液體,D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志,F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,B分子中有18個電子.反應中部分生成物已略去.
精英家教網(wǎng)
試回答下列:
(1)根據(jù)圖中信息,B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是:
 
(用化學式填寫).
(2)B的電子式為:
 

(3)寫出反應②的化學方程式:
 

(4)寫出反應①、⑥的離子方程式:
 
;
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知A~F是中學化學常見的物質(zhì),其中A、C、E為氣體,B、D為液體,D是一種不揮發(fā)性酸,其濃溶液有強氧化性,F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,B分子中有18個電子,實驗室常用B和X制備單質(zhì)E.反應中部分生成物已略去.試回答下列問題:
(1)寫出B的電子式
 
,化學鍵類型
 

(2)根據(jù)圖中信息,B、C、X氧化性從強到弱的順序是
 

(3)X與鋁高溫下反應的方程式為
 

(4)寫出反應②的化學方程式
 

(5)反應①的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A~F是中學化學中常見的物質(zhì),其中A、C、E、F為氣體,B、D為液體,D是一種重要化工原料,F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,B分子中有18個電子。反應中部分生成物已略去。

試完成下列問題:

(1)根據(jù)圖中信息,B、C、D、X氧化性由強到弱的順序是__________。(用對應物質(zhì)的化學式表示)

(2)B的電子式:________________________。

(3)寫出反應②的化學方程式:___________。

(4)寫出反應①⑥的離子方程式

①___________________________。

⑥___________________________。

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