【題目】某原電池裝置如下圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是

A．原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大

B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同

C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑

D．若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針有偏轉(zhuǎn)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Fe為負極，陰離子向負極移動，則FeCl2溶液中c（Cl-）會增大，故A正確；B、此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理不相同，硅太陽能電池是光電轉(zhuǎn)換，B錯誤；C、鐵負極，石墨為正極，C錯誤；D、電子不能通過溶液，則原電池裝置中的鹽橋完不能用金屬導線代替，因此若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無偏轉(zhuǎn)，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷反應過程自發(fā)性的目的

A.判斷反應的方向B.確定反應是否一定發(fā)生

C.判斷反應過程發(fā)生的速率D.判斷反應過程的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，該反應的ΔH<0，下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正(X)=2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 單體的質(zhì)量之和不一定等于所生成高聚物的質(zhì)量

B. 單體為一種物質(zhì)時，則單體可能發(fā)生縮聚反應

C. 縮聚反應的單體至少有兩種物質(zhì)

D. 淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是

A. 煤、石油和天然氣都是重要的化石燃料

B. 蠶絲、塑料和橡膠均屬于合成高分子材料

C. 淀粉、麥芽糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應

D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導電薄膜屬高分子材料，其結構片斷為…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判斷合成導電薄膜的單體為 （ ）

A．乙炔 B．乙烷 C．乙烯 D． 1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應速率υ(CO2)=__________________。

②b點時CO的轉(zhuǎn)化率為__________，化學反應的平衡常數(shù)K=_______（填表達式）。

③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

（4）某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中投入一定量的MnS固體，當CuS開始沉淀時，溶液中=____________（結果保留兩位有效數(shù)字）。

[已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

Ⅰ.煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，生產(chǎn)過程中有多種途徑生產(chǎn)CH4。

已知：

① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________________。

Ⅱ.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：

（1）①用甲烷燃料電池作為電化學降解NO3-裝置的直流電源時，應將A與_____相連（填a或b，下同）B與_____相連。陰極反應式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜的兩側電解液的質(zhì)量變化差（Δm左- Δm右）為________g。

（2）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________ 、_________。

（3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標準狀況），且反應完全，則圖二電解池中理論上Pt最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是

A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B．若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

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