【題目】在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是(　 )

A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

C.K+、Cu2+、Cl－、Br－D.Ba2+、Na+、OH－、CO32－

【答案】A

【解析】

A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液為無(wú)色，故A正確；
B．含MnO4-的溶液為紫紅色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；
C．含Cu2+的溶液為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；

D．Ba2+和CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的個(gè)數(shù)為NA

D. 1.8 g NH4＋中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 共價(jià)化合物中沒(méi)有離子鍵

B. 離子化合物中不一定沒(méi)有共價(jià)鍵

C. 共價(jià)化合物中可以有離子鍵

D. 離子鍵只能存在于離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說(shuō)法正確的是

A. 水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)

B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，下列說(shuō)法正確的是

A. 可以銅為負(fù)極，碳為正極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

B. 可以銅為正極，碳為負(fù)極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

C. 可以銅為負(fù)極，碳為正極，稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池

D. 該反應(yīng)不能構(gòu)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來(lái)區(qū)別這兩種氣體的試劑是（ ）

A. CCl4 B. 蒸餾水 C. 濃硫酸 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　)

A. 鈉投入水中 B. 石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

C. 干冰汽化 D. 五氧化二磷吸水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)， 下同)__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 °C

300 °C

350 °C

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=

0.2 mol L1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_____________。

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑

c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓

e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇

（4）300 °C，一定的壓強(qiáng)下，5mol CO與足量H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ。在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度

/ (mol L1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強(qiáng)/ Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法正確的是_________。

A．2 c1>c3 B．a+b<90.8

C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l

（5）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件， 某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

n(CO)/n(H2)

p/MPa

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

①則上表中剩余的驗(yàn)條件數(shù)據(jù)a=_________，b=_________。

②根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=_________MPa。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫元素形成的化合物有著廣泛的用途。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 過(guò)二硫酸及其鹽在工業(yè)上常用作強(qiáng)氧化劑。

①過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)為，其中氧元素的化合價(jià)為________。

②過(guò)二硫酸銨溶液可用于檢驗(yàn)溶液中的 Mn2＋，現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。該反應(yīng)的離子方程式為______。

③電解法是制備過(guò)二硫酸鉀的方法之一， 其裝置示意圖如下：

則：b 為電源的______極； 陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________； 導(dǎo)線中流過(guò) 1 mol 電子時(shí)， 理論上通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的K＋的數(shù)目為___________。

（2）Na2SO4是重要的工業(yè)原料，檢驗(yàn)其溶液中含有SO42－的操作及現(xiàn)象為______________。

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