【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.它們的分子個(gè)數(shù)之比為17:16 B.它們的原子個(gè)數(shù)之比為17:16
C.它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17:12 D.它們所含氫的質(zhì)量比為17:12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化。制備步驟如下:
步驟1.稱取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱(如下左圖),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL,振蕩混勻,抽濾(如上右圖)。向?yàn)V液中加入10mL無(wú)水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾。
步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱量并分析樣品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
(2)向?yàn)V液中加人無(wú)水乙醇目的是_________________。
(3)產(chǎn)品中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象________________。
(4)稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL 。
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號(hào))。
a.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c.讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂
d.讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________,制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2-CH=CH-COOH,則該有機(jī)物的性質(zhì)可能有( )
① 加成反應(yīng) ② 水解反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng) ⑥ 取代反應(yīng)
A. 只有①③⑥ B. 只有①③④
C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種可充電電池,其設(shè)計(jì)圖如下所示:負(fù)極材料是Zn,氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2,正極材料是K2FeO4(易溶鹽),還原產(chǎn)物是Fe(OH)3,電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是
A. 高鐵電池放電時(shí)正極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高鐵電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲組方案:通過測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,25℃時(shí)將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪欠缺的儀器:_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。
乙組方案:用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 10%硫酸的體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | — |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | — |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸餾水 |
(3)若要研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)________。
(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素B 的核電荷數(shù)為Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù),則A 元素的原子序數(shù)用Z、n、m 來表示,應(yīng)為( )
A. Z+m+n B. Z-n+m C. Z-n-m D. Z+n-m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )
A.為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量
B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
C.中和熱為一定值,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均無(wú)關(guān)
D.用銅絲代替玻璃棒攪拌,會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于A+2B(氣)nC(氣)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:
(1)A量的增加或減少,平衡不移動(dòng),則A為_________態(tài)。
(2)增壓,平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A的狀態(tài)為___________;當(dāng)n=3時(shí),A的狀態(tài)為_________。
(3)若A為固體,增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,則n的取值范圍___________。
(4)升溫,平衡向右移動(dòng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________反應(yīng)。
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