（10分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）回答下列問題：

   （1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol

    4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）； △H＝－905kJ／mol

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol

    則N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H＝_______________。

   （2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是兩種化工原料。

    ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關(guān)系式：

    2[c（）＋c（）＋c（H2SO3）]＝c（）＋c（NH3·H2O）

    該同學的依據(jù)是：_________________________________________

    ⑦寫出NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________。

   （3）甲烷——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液�，F(xiàn)用甲烷——空氣燃料電池進行下圖所示實驗（其中a、b均為碳棒）：

①Zn片上發(fā)生的電極反應式：_____________________。

    ②a電極的電極反應式_______________________________。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體 氮氣 氫氣 氨
熔點（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸點（℃） -195.79 -259.23 -33.42
回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
．隨著溫度的升高，K值
減小
減小
（填增大、減小、不變）．
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明
AB
AB
（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高                 B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高             D．化學反應速率越快
（3）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
使
NH3
NH3
分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
N2、H2
N2、H2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天河區(qū)一模）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol
．
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．該反應的平衡常數(shù)表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
，改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是
①②
①②

①增大壓強  ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
（4）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是兩種化工原料．
①對于（NH4）2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關(guān)系式：2[c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（H2SO3）]=c（N
H
+
4
）+c（NH3?H2O）
該同學的依據(jù)是：
 
；
⑦寫出NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小的順序：
 
．
（3）甲烷--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．現(xiàn)用甲烷--空氣燃料電池進行下圖所示實驗（其中a、b均為碳棒）：
精英家教網(wǎng)
①Zn片上發(fā)生的電極反應式：
 
；
②a電極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)    已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是__________。

①增大壓強                          ②增大反應物的濃度                ③使用催化劑            ④降低溫度

(3)    合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。

①過濾     ②蒸餾       ③滲析     ④萃取

(4)    可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。

(5)    假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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