【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，描述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B. 反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

【答案】C

【解析】A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（Ls），A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol÷2L＝0.395 mol/L，B錯(cuò)誤；C．由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C正確；D．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是( )

A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

化合物

A

H2SO4

Cl2

NaCl

B

NaOH

酒精

N2

C

CuSO4

水銀

CO2

D

BaSO4

蔗糖

KClO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 將廢棄物焚燒 B. 將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油

C. 將廢棄物傾倒在海洋中 D. 將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于 aA(g)+bB(g)cC(g)反應(yīng)，改變某一變量（條件）得到如下圖象（p 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量，á 表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是

A．反應(yīng) I：若 p1>p2，則 a+b＜c

B. 反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且 T1＜T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示 t1 時(shí)刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示 t1 時(shí)刻增大 B 的濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．溶液的PH＝4

B．升高溫度，溶液PH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)為1×10－7

D．由HA電離的c(H+)約為水電離出來的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[ Na2C2O4 相對分子質(zhì)量＝134.0 ]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三： 。

步驟四：計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題：

（1）下左圖為整個(gè)過程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大），

A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是 （填字母標(biāo)號）。

（2）該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（3）步驟二中滴定操作圖示（上右圖）正確的是 （填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是 。

（5）請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。

（6）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。

（7）若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差為 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴的相對分子質(zhì)量為30，請回答以下問題：

（1）該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（2）該烷烴與氯氣在光照條件下生成一氯代物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________；

（3）該烷烴可以由含有相同碳原子數(shù)的烯烴與氫氣反應(yīng)得到，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

______________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是

A. 木材造的紙張 B. 淀粉做的地膜

C. 蠶絲織的錦緞 D. 聚氯乙烯制的電話卡

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