Question

運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（　　）

• A、某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
• B、NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
• C、增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H₂的速率
• D、可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學反應速率的影響因素,鹽類水解的應用

專題：

分析：A、吸熱反應可以自發(fā)進行，必須是熵增的反應，依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷是△H-T△S＜0分析；
B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸腐蝕玻璃；
C、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；
D、海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質(zhì)．

解答： 解：A、吸熱反應可以自發(fā)進行，△H＞0，若滿足△H-T△S＜0，必須是熵增的反應，故A正確；
B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應腐蝕玻璃，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；
C、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵反應，不能生成氫氣，故C錯誤；
D、海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質(zhì)，為可燃冰，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，鹽類水解分析應用，注意常溫鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目較簡單．