Question

【題目】過(guò)碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2)，有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過(guò)碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是(填序號(hào))_________。

A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液

（2）反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 (寫總反應(yīng))

（3）加入NaCl的作用是 。

（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________(填化學(xué)式)。

（5）生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作名稱是___________；進(jìn)行該操作的方法是 。

（6）實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置制備過(guò)碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應(yīng)從__________處進(jìn)水。

（7）由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	產(chǎn)率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

Answer 1

【答案】（1）ABC；

（2）NH3；NaCl + CO2 +NH3 +H2O =NH4Cl + NaHCO3↓；

（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶體；

（4）CO2，NH4Cl；

（5）晶體的洗滌；沿玻璃棒向漏斗(過(guò)濾器)中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作2-3次；

（6）使液體順利流下；a；

（7）15～20℃

【解析】

試題分析：（1）A．FeCl3溶液能與碳酸鈉反應(yīng)，因此氯化鐵也與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)，故A正確； B．H2S與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則也與過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，因此也與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)，故C正確；D．NaHCO3溶液與碳酸鈉以及雙氧水等均不反應(yīng)，因此也與過(guò)碳酸鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC；

（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨氣極易溶于水，所以反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是氨氣，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl + CO2 +NH3 +H2O =NH4Cl + NaHCO3↓，故答案為：NH3；NaCl + CO2 +NH3 +H2O =NH4Cl + NaHCO3↓；

（3）加入NaCl的作用是降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶體，故答案為：降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶體；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，即A是碳酸鈉，B是二氧化碳，因此該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2，NH4Cl，故答案為：CO2，NH4Cl；

（5）從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，因此該步操作是沿玻璃棒向漏斗(過(guò)濾器)中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次，故答案為：晶體的洗滌；沿玻璃棒向漏斗(過(guò)濾器)中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作2-3次；

（6）恒壓滴液漏斗能保持壓強(qiáng)恒定，因此恒壓滴液漏斗中支管的作用是使液體順利流下．冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，即a處進(jìn)水上端出水，故答案為：使液體順利流下；a；

（7）根據(jù)表數(shù)據(jù)可知溫度超過(guò)20℃后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是15～20℃，故答案為：15～20℃