【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

B.電子從鋅片流向銅片

C.鹽橋中K+移向ZnSO4溶液

D.理論上，當(dāng)6.5gZn溶解時(shí)析出6.4gCu

【答案】C

【解析】

由裝置可知該原電池的反應(yīng)原理為：，鋅作負(fù)極，銅作正極，

A.鋅作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；

B.原電池中電子從負(fù)極(鋅片)流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極(銅片)，故B正確；

C.原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，因此鹽橋中鉀離子向硫酸銅溶液移動，故C錯(cuò)誤；

D.由上述總反應(yīng)可知，1molZn溶解產(chǎn)生1molCu，6.5gZn為0.1mol，產(chǎn)生Cu0.1mol，質(zhì)量為6.4g，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究H2O2的分解反應(yīng)。

下列說法不正確的是( )

A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

B.雙氧水既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑

D.1molH2O2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_________；B中盛裝的藥品是_____________；

(2)將實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：MnO2+4HCl(濃)________ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)C裝置的作用是____________；D裝置的作用是____________；

(4)E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________________；

(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________；其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種 B. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

C. 甲、乙、丙的二氯化物種數(shù)最少的是丙 D. 甲中所有原子一定處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所得判斷正確的是（ ）

已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol

A.圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol

C.圖2中若I2的狀態(tài)為固態(tài)，則能量變化曲線可能為①

D.斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵需要的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：

已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃時(shí)，生成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Ni2+

Co2+

開始沉淀

7.0

1.9

3.4

7.2

7.1

沉淀完全

9.0

3.2

4.7

9.2

9.1

注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

①加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

②濾渣2的主要成分是__（寫化學(xué)式）。

（3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進(jìn)行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機(jī)相)CoR2(有機(jī)相)+2H+(水相)

①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。

②在__（填“強(qiáng)堿性”或“強(qiáng)酸性”）介質(zhì)中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫?zé)Y(jié)，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產(chǎn)物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因?yàn)?/span>__。

③在空氣中燒結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO，還含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：

有關(guān)金屬離子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

金屬離

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

4.7

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

6.7

(1)“酸浸”時(shí)用的稀酸是____；濾渣1主要成分是____。

(2)“氧化”時(shí)的離子方程式為_________；加入ZnO除雜時(shí)溶液的pH控制范圍是____～5.0。

(3)濾渣3含有鋅和____；濾液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗滌、干燥。

(4)取14.35gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表

溫度／℃

100

250

680

930

質(zhì)量/g

8. 95

8. 05

6. 72

4.05

則680℃時(shí)剩余固體的化學(xué)式為________(填序號)。

A．ZnO B．Zn3O(SO4)2 C．ZnSO4 D．ZnSO4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（　�。�

A.與互為同系物

B.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結(jié)構(gòu)有4種

C.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

D.具有相同的分子通式的有機(jī)物一定是同系物

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