Question

（12分）粗鹽提純的研究。

【有關(guān)資料】

化學式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg(OH)2
Ksp	4.96×10—9	4.96×10—9	2.34×10—9	5.61×10—12

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在），該小組設(shè)計流程如下：

【設(shè)計除雜過程】

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有       、       。操作②的名稱為      。

（2）混合液A的主要成分是                      。（填化學式）

【檢驗除雜效果】

（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液（填化學式），看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。A．Na2CO3    B．Na2SO3     C．Na2C2O4

【獲取純凈食鹽】

（4）對溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L—1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C，該操作的目的是                     。

（5）將溶液C倒入            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到                              時（填現(xiàn)象），停止加熱。

【問題討論】

（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在          以下。

Answer 1

（12分）

（1）燒杯、玻璃棒，過濾   （2分）

（2）NaOH、Na2CO3  （2分）

（3）NaOH   C   （2分）

（4）除去NaOH和Na2CO3  （2分）

（5）蒸發(fā)皿   蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分）

（6）5.61×10—8 mol·L—1。（2分）