Question

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是：

A．該電池為可逆電池， 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過程，此時(shí)左槽溶液pH值升高

B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

C．充電過程中， H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)

D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，即VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，此時(shí)該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-＝VO2++H2O，但該該過程是放電過程，故A不正確；B、放電過程中右槽是負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為V2+－e-＝V3+，所以放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，B正確；C、充電過程中右槽發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為V3++e-＝V2+，因此為保持溶液的電中性，充電過程中， H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)，C正確；D、充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O－e-＝VO2++2H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為3.01×1023個(gè)即為0.5mol電子時(shí)，生成氫離子為1mol，此時(shí)氫離子參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流，通過0.5mol電子，則左槽溶液中n（H+）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，故D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)判斷與計(jì)算