在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
2mol SO2、1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
SO3的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



（1）根據(jù)上表下列說(shuō)法正確的是
A．  B．  C．   D．
（2）甲容器中的進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                 。
（3）甲容器平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
（4）關(guān)于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說(shuō)法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
B．平衡時(shí)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O2的轉(zhuǎn)化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質(zhì)的量之比為4∶1
C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)反應(yīng)處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡

(1)BD
(2)
(3)( a/196.6) 100%
（4）BC

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江蘇）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
cd
cd
．
a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
（2）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
．
a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．K1=K3      d．α2+α3＜100%
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．則：反應(yīng)開始時(shí)：v（正）＞v（逆）的理由是：
反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
．
平衡時(shí)，n（CH3OCH3）=
1.75
1.75
mol．
②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
正
正
極（填“正”或“負(fù)”）；a電極的反應(yīng)式為
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是
2P甲等于2P乙且大于P丙
2P甲等于2P乙且大于P丙

②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
90.8
90.8

③畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）．
④在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度，容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，在保持恒溫、恒容條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
起始反應(yīng)物投入量 3mol X  1mol Y 2mol Z　 6mol X  2mol Y　
平衡時(shí)Z的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
平衡時(shí)體系壓強(qiáng) p1 p2 p3
平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物的投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
體系的壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2c1＞c3
B、a+b=92.4
C、2p2＜p3
D、α1+α3=1

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