【題目】對危險化學藥品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是(　　)

A. 酒精——劇毒品 B. 濃硫酸——腐蝕品

C. 汽油——爆炸品 D. 燒堿——劇毒品

【答案】B

【解析】

A、酒精易揮發(fā)，屬于可燃性液體，A不正確；

B、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，屬于腐蝕品，B正確；

C、汽油屬于可燃性液體，C不正確；

D、氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性，D不正確；

答案選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應有（ ）

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反應

A.①②③④⑤⑥⑦B.⑦C.⑥D.②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應物質質量比為(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO( )

A. 3∶1 B. 1∶3

C. 1∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. 我國居民傳統(tǒng)膳食結構中能量的主要來源是糖類

B. 煤的干餾是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程

C. 人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

D. 油脂在堿性條件下的水解可以用來制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與其用途完全符合的有

①Na2CO3—制水泥②SiO2—太陽能電池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接鋼軌⑥NaClO—消毒劑⑦H2SO4—制炸藥⑧Na—制 Ti

A. 5 個 B. 6 個 C. 7 個 D. 8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下；

相關化合物的物理常數(shù)

物質

相對分子質量

密度(g/cm-3)

沸點/℃

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問題：

（1）在反應器A中通入的X是______________________。

（2）反應①和②分別在裝置_________________和 __________________中進行(填裝置符號)。

（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是____________，優(yōu)點是用量少，缺點是_____________。

（4）反應②為________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度控制在50～60℃，溫度過高的安全隱患是_______________________。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是________________________(填編號。已知苯酚是一種弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為___________和_____________，判斷的依據(jù)是__________________。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是基礎化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志。生產(chǎn)硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)和y與SO2、O2的物質的量之比的關系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=________________；y為_____________(填編號)。

A．平衡常數(shù)

B．SO3的平衡產(chǎn)率

C．O2的平衡轉化率

D．SO2的平衡轉化率

（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400~650℃時，Kp與溫度(T /K)的關系為lgKp= - 4.6455，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：

SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2

則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=____________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應速率的原因是_____________________________。

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(數(shù)值均為氣體體積分數(shù))時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù))。

（5）綜合第（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)壓強通常采用常壓的原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行：

已知F、H均是具有香味的液體，F為E的三聚合物，并具特殊的六元環(huán)狀對稱結構，試填空：

（1）A的名稱________；D的同分異構體的結構簡式為________________。

（2）E→G的化學方程式_________________________。

（3）G→H的化學方程式_________________________。

（4）F的結構簡式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310


（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
（2）哪一段時段的反應速率最小 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變） ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A.蒸餾水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） ．

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