【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),可加入 18 g 水恢復(fù)
B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液,當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時(shí),電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e-
C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先減小后增大
D. 要想實(shí)現(xiàn) Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反應(yīng),需在電解池中進(jìn)行,且 Cu 為陽極
【答案】C
【解析】
A.用惰性電極電解Na2SO4溶液,相當(dāng)于電解水:2H2O 2H2↑+O2↑,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),消耗水2mol,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗水1mol,即可加入18g水恢復(fù)到原狀態(tài),故A正確;
B.用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液,電解反應(yīng)為2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑,當(dāng)n(Cu2+)=1mol全部被還原成銅時(shí),生成銅1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol;若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加氧化銅的物質(zhì)的量為1mol;現(xiàn)需加入1molCu(OH)2恢復(fù)電解前濃度,說明還有1mol水發(fā)生了電解反應(yīng),根據(jù)2H2O 2H2↑+O2↑可知,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),消耗水2mol,當(dāng)有1mol水被電解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,所以整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了4mole-,故B正確;
C.陽離子在陰極得電子能力Cu2+>H+,陰離子在陽極失電子能力Cl->OH-;所以用惰性電極電解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液,陰極電極反應(yīng):Cu2++2e-═Cu,1molCu2+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子;陽極電極反應(yīng):Cl--e-═Cl2↑,1molCl-完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,根據(jù)電子守恒規(guī)律,陽極電極反應(yīng)還有:4OH--4e-=O2↑+2H2O,轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗OH-的物質(zhì)的量為1mol,溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大1mol,所以電解后溶液的pH減小,故C錯(cuò)誤;
D.Cu與稀硫酸不反應(yīng),若要實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑,則需在電解池中進(jìn)行,Cu連在電源的正極上做陽極,銅失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
反應(yīng)I(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
反應(yīng)II(脫羧基):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2
(1)△H1=___________kJ/mol (用有關(guān)E的代數(shù)式表示);
(2)為提高H2的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的壓強(qiáng)條件是_________(填“高壓”或“常壓”);
(3)在不同溫度下,向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽,反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖:
①約650℃之前,氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是;________________________________;
②約650℃之后,隨著溫度升高后,氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是:___________;(填編號(hào))
a. 反應(yīng)II速率減慢
b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)II大
c. 反應(yīng)I正向移動(dòng),而反應(yīng)II逆向移動(dòng)
d. 反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II正向移動(dòng)的程度
③根據(jù)圖像分析,該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng),理由是:______________。
(4)利用合適的催化劑使另外的副反應(yīng)不發(fā)生。溫度為TK,達(dá)到平衡時(shí),總壓強(qiáng)為PkPa,反應(yīng)I消耗乙酸20%,反應(yīng)II消耗乙酸50%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為__________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù),下同);反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp為_________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),某物質(zhì)分壓=總壓×該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)寫出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________
(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號(hào))
①A②B③C④D
(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)
②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。
據(jù)此,請(qǐng)回答下列問題:寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族;寫出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.常溫下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8,則該溶液中 c(CH3COOH)=(10-6-10-8)mol·L—1
B.對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液,加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
C.硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時(shí)可以生成BaCO3沉淀
D.常溫下,a mol·L-1的CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式,下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值:
N2+O2 2NO | N2+3H22NH3 | |||
溫度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.88×104 |
下列說法正確的是
A.在常溫下,工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源
C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大
D.大氣固氮是吸熱反應(yīng),工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列說法正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時(shí)溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體,可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
+CH3COOH +H2O
某實(shí)驗(yàn)小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:
方案甲:采用裝置甲:在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸,加熱至沸,控制溫度計(jì)讀數(shù)100~105℃,保持液體平緩流出,反應(yīng)40 min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。
方案乙:采用裝置乙:加熱回流,反應(yīng)40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。
已知:有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:
化合物 | 密度(g·cm-3) | 溶解性 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) |
乙酸 | 1.05 | 易溶于水,乙醇 | 17 | 118 |
苯胺 | 1.02 | 微溶于水,易溶于乙醇 | –6 | 184 |
乙酰苯胺 | — | 微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醇 | 114 | 304 |
請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱是_________
(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________
(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________
(4)下列說法正確的是__________
A.從投料量分析,為提高乙酰苯胺產(chǎn)率,甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高
C.裝置乙中b處水流方向是出水口
D.裝置甲中控制溫度計(jì)讀數(shù)在118℃以上,反應(yīng)效果會(huì)更好
(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下:
①請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)(步驟可重復(fù)或不使用)
____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥
a冷卻結(jié)晶 b加冷水溶解 c趁熱過濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解
上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的,可采取的合理做法是___________
②趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,有利于得到較大的晶體的因素有_____
A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高
C.溶質(zhì)溶解度較小 D.緩慢蒸發(fā)溶劑
③關(guān)于提純過程中的洗滌,下列洗滌劑中最合適的是_____________。
A.蒸餾水 B.乙醇 C.5%Na2CO3溶液 D.飽和NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是____________。
(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】木炭既可與濃硝酸反應(yīng),也可與濃硫酸反應(yīng)。這兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是
A. 都產(chǎn)生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性
C. 都產(chǎn)生二氧化碳D. 都有水生成
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