【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上稀的NaHCO3溶液

B. 為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底部

C. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是

【答案】C

【解析】試題分析：A．少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確；B．在對(duì)試管內(nèi)的固體藥品加熱時(shí)，固體藥品存放時(shí)因受潮而含有少量水或受熱時(shí)生成的水會(huì)在管口液化為液體，此時(shí)如果試管口高于試管底部，水則會(huì)流向試管底（倒流），而使試管受熱不均勻而炸裂，故B正確；C．給錐形瓶、圓底燒瓶等玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂，但是有的玻璃儀器可以直接加熱，如試管加熱時(shí)不需要墊上石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸是有強(qiáng)腐蝕性的液體，故用此警示標(biāo)志，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如圖表示反應(yīng)II在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是 。

A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強(qiáng)

E減小壓強(qiáng) F充入CO2 G分離出部分CO

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0

在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（3）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，請(qǐng)用三段式計(jì)算平衡常數(shù)并計(jì)算此時(shí)的溫度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（2）已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________ g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________ L。

（3）將4 g NaOH溶于________g水中，才能使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na＋。

（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為 ，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c = mol·L－1。

編號(hào)

酸的種類

酸的濃度/mol·L－1

酸的體積/ml

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實(shí)驗(yàn)步驟：

（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

（b）反應(yīng)開始后， ；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： 。

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下：

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液/ml

V(蒸餾水)/ml

0.10mol/LH2SO4溶液/ml

乙

1

25℃

10.0

0

10.0

2

25℃

5.0

a

10.0

3

45℃

10.0

0

10.0

I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式 。

II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子

B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NH

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量的Mg與100mL2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）。計(jì)算（要求：寫出計(jì)算過(guò)程）

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；

（2）參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量；

（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（4）充分反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則

B．正丁烷的二氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

D．淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤海�加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

B．在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變

C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D．沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是( )。

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案