下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A．10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)

B．升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大

C．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．64gCaC2晶體中陰離子數(shù)目是2NA

B．36g冰晶體中氫鍵數(shù)目是4 NA

C．pH＝13的NaOH溶液中陰陽離子總數(shù)目為0.2 NA

D．1L0.1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+水解產(chǎn)生的H+數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

120 mL含有0．20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2．0 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1

C．0．18 mol·L-1 D．0．24 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。(填字母)

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

（2）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。

①寫出圖1中石墨電極的電極反應(yīng)式： 。

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。

II．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置A中的Y電極為 極，X電極的電極反應(yīng)式為 ，工作一段時(shí)間后，電解液的PH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）若裝置B中a為石墨電極、b為鐵電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），則鐵電極的電極反應(yīng)式為 。電解一段時(shí)間后若要恢復(fù)原溶液的成分和濃度，應(yīng)該采用 的辦法。

（3）若利用裝置B進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為 ，工作一段時(shí)間后裝置B電解液中c（Cu2+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

（4）若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”“不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 0．50 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) (均填“偏大”“偏小”“無影響”) 。

（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是

A．Cu(NO3)2 B．K2SO4 C．HCl D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4

B．酸式滴定管的潤洗操作：關(guān)閉滴定管活塞，往上口加入3~5mL待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，然后將液體從上口倒出，重復(fù)此操作2~3次

C．若酸堿中和滴定過程中用待測液潤洗錐形瓶，則測定結(jié)果偏高

D．酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( )

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

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