【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl)制備堿式碳酸銅,其制備過(guò)程如下:
已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸鈉的作用是 ;
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為 。
③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈? 。
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是 。
(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有 。
②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說(shuō)明原因 。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________ _____。
③寫(xiě)出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示,且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是
A. A點(diǎn)表示的是T1溫度下的不飽和溶液
B. 將A點(diǎn)的溶液降溫,可能得到C點(diǎn)的飽和溶液
C. 向B點(diǎn)所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點(diǎn)
D. T3>T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時(shí)v正>v逆
D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.9mmol/L.表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )
A.溶解度(s)
B.物質(zhì)的量濃度(c)
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)
D.摩爾質(zhì)量(M)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:__________________。
(3)達(dá)平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為:_______________ ;
(4)反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素,問(wèn):
(1)B元素在周期表中的位置為_________________;
(2)D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過(guò)程_____________。
(4)以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式__________,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí),消耗氧氣標(biāo)況下體積為______________。
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