【題目】凈化汽車尾氣對(duì)于保護(hù)環(huán)境意義重大。其中的一個(gè)反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)。
回答下列問(wèn)題:
(1)一定溫度下,將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,則0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________。
(2)如圖所示,若Y表示平衡常數(shù),只改變某一反應(yīng)條件X,反應(yīng)由平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ,則條件X為_______________,NO的轉(zhuǎn)化率為平衡I_________平衡Ⅱ(填:“大于”、“小于”或“不變”)
(3).能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________(選填編號(hào))
a.v生成(CO2)=v消耗(CO) b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c.平衡常數(shù)保持不變 d.NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
(4).在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中,補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線________ 。
(5).三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNO與NO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________,每消除1mol NO2轉(zhuǎn)移電子_________個(gè)。
【答案】0.01mol/(L·min) 升高溫度 大于 b、d 8HCNO+6 NO27N2↑+8CO2↑+4H2O 4NA或2.408×1024
【解析】
(1)結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算,根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v(NO);
(2)依據(jù)圖象變化趨勢(shì)和反應(yīng)特征:氣體體積減小的放熱反應(yīng),結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析;
(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,進(jìn)行判斷;
(4)增大容器體積,減小了壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均減小,平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng),據(jù)此畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線;
(5)第二步是HCNO與NO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體,HNCO中N元素由-3升高到0,NO2中N元素由+4降低到0,為氮?dú)夂投趸肌?/span>
(1)一定溫度下,將2.4mol CO通入固定容積為4L的密閉容器中,依據(jù)圖象分析可知,平衡狀態(tài)一氧化碳物質(zhì)的量為1.6mol;列出化學(xué)平衡三段式:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol) 2.4 0 0
變化量(mol) 0.8 0.8 0.4 0.8
平衡量(mol) 1.6 0.4 0.4
0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)=0.8mol/(4L×20min)=0.01mol/(L·min) ;
(2)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0),反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng);圖象中X隨Y增大而增大;則條件X為溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)變小,NO的轉(zhuǎn)化率為平衡I大于平衡Ⅱ;
(3)a.v生成(CO2)=v消耗(CO) 從反應(yīng)開始到平衡,都符合這等量關(guān)系,故a錯(cuò)誤;
b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故b正確;
c.平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)保持不變與平衡態(tài)無(wú)關(guān),故c 錯(cuò)誤;
d.NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化,說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故d正確;
故選bd;
(4)在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,減小了壓強(qiáng),則正逆反應(yīng)速率均是減小的,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),所以圖象應(yīng)該是;
(5)第二步是HCNO與NO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體,N元素化合價(jià)分別由-3價(jià)升高到0價(jià),由+4價(jià)降低到0價(jià),兩種氣體為為氮?dú)夂投趸,反?yīng)為:8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,HNCO中N元素由-3升高到0,NO2中N元素由+4降低到0,6molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為24mol,則1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol,即4NA或2.408×1024。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個(gè)電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化,然后緩慢升溫,則最先分離出來(lái)的氣體是____________;
(2)雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,生成物NO是______色的氣體,________(填“易”或“難”)溶于水;NO在空氣中很容易被氧化成NO2,NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng). NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣.
①制取氨氣的化學(xué)方程式為_____________________________;
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣,至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g;
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程,探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能.
將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體,通過(guò)一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液.NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為___________。
(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料,工業(yè)上制備時(shí)常采用水解法,制備時(shí)常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法,制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿,已知氨(NH3熔點(diǎn):-77.8%℃、沸點(diǎn):-33.5%℃),聯(lián)氨(N2H4熔點(diǎn):2℃、沸點(diǎn):113.5°C)解釋其熔沸點(diǎn)高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如上圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若品體密度為dg·cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ;圖中示意正確的是
A. B.
C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解了32g銅
B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個(gè)氫氧化鐵膠粒
C. 常溫下,1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 漂白粉露置在空氣中失效:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32-
B. 銀氨溶液中滴加過(guò)量的鹽酸:Ag(NH3)2++2H+===Ag++2NH4+
C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 用堿性NaClO溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的NO2:ClO-+2NO2+H2O===Cl-+2NO3-+2H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫,某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。
已知:①金屬錫熔點(diǎn)為231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似。
②SnCl4為無(wú)色液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,極易水解生成SnO2·xH2O,在潮濕的空氣中發(fā)煙。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器F的名稱是_______________,裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。
(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈,待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后,再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。
(3)若沒(méi)有裝置C(其他均相同),則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷,你的改進(jìn)措施為______________________________。
(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中,向生成的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液,用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。
①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn,則測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + y B(g) z C(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x + y < z B.B的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com