Question

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3= 。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是 ；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4 molA2和2 molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度

Answer 1

【答案】(13分)

（1）Q2/Q1(2分)

（2）不變(1分)

（3）=(2分)；Q1-Q2(2分)

（4）ad(2分)

（5）<(2分)

（6）b(2分)

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)，達(dá)平衡后放出熱量為Q2 kJ，設(shè)參加反應(yīng)的A2為n mol,則n:2=Q2:Q1，達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為[(2Q2/Q1)÷2]x100%=Q2/Q1。

（2）因?yàn)槭窃诤闳莸拿荛]容器中，達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，沒(méi)有影響體積，所以平衡不移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不變。

（3）根據(jù)等效平衡的理論，只加入2mol C3，相當(dāng)于加入2 molA2和1 molB2，所以C3濃度=w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間的關(guān)系為Q1=Q2+Q3，Q3=Q1-Q2。

（4）a．增大B2的濃度，反應(yīng)速率增大，a正確；b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a,b錯(cuò)誤；c．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c錯(cuò)誤； d．按系數(shù)比加入各反應(yīng)物，按系數(shù)比消耗各物質(zhì)，所以平衡時(shí)仍為2:1，d正確。

（5）原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低．恒壓容器(反應(yīng)器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2molA2和1molB2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，則Q2＜Q4。

（6）a．催化劑只能加快化學(xué)速率，不能改變平衡狀態(tài)，不符合；b．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合；c．及時(shí)分離生成的C3，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，不符合，d．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不符合。