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【題目】WX、YZ是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為_____________

(2)WY 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。Y的最高價氧化物是否滿足8電子穩(wěn)定結構______________(填是.)

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

____________________________________________________。(用離子符號表示)。

【答案】OHAl(OH)3=AlO2-2H2O Na[]2Na SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 HClH2S S2ClNaAl3

【解析】

WX、YZ是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素,W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應,則X為鋁元素,W為鈉元素,W、XY、Z均為第三周期元素,WY可形成化合物W2Y,則Y為硫元素,Z的原子序數(shù)比Y大,所以Z為氯元素,據(jù)此答題。

1W、X各自的最高價氧化物對應的水化物分別為AlOH3NaOH,反應的離子方程式為OHAl(OH)3=AlO2-2H2O,故答案為:OHAl(OH)3=AlO2-2H2O。

2WY可形成化合物Na2SNa2S由鈉離子和硫離子組成,電子式為Na[]2Na,故答案為:Na[]2Na。

3)二氧化硫通入氯水中,反應的化學方程式為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,Y的最高價氧化物為SO3SO3中,S原子的最外層電子為:6+612,O原子的最外層電子為:6+|-2|=8,不都滿足8電子穩(wěn)定結構,故答案為:SO2Cl22H2O=2HClH2SO4;否。

4)因為氯的非金屬性強于硫,所以氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫,故答案為:HClH2S。

5)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,所以W、XY、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:S2ClNaAl3,
故答案為:S2ClNaAl3。

練習冊系列答案
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(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是________________。(填化學式)

(3)寫出該反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:____________________________________________________________。

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【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。

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2)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素。已知:

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NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1

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寫出CO2NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式______。

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