精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

【答案】D

【解析】試題分析：三種溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液顯酸性。加入與原水解離子的水解性質相同的，對原水解離子有抑制作用；加入與原水解離子的水解性質相反的，對原水解離子有促進作用。對于（NH4+）2CO3，因為CO32－+ H2OHCO3－+OH－，即水解顯堿性，促進NH4+水解；對于（NH4+）2Fe（SO4）2，因為Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，即水解顯酸性，因增大了c（H+），抑制NH4+水解，所以c＞a＞b，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：______________________________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強于碘，原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質（　�。�
A.酸性
B.堿性
C.兩性
D.氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O

C. 稀硫酸中加入鐵粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中必須防止泄露。若儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，立即采取的措施中錯誤的是（）

A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.將人群逆風向疏散

C.將人群向低處疏散D.向泄露地點撒一些石灰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是（　　）
A.硫酸
B.燒堿
C.鹽酸
D.氫氟酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X、Y為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵。

回答下列問題：

（1）NaOH中存在的化學鍵的類型為_____________。

（2）寫出YD 的化學方程式：________________。

（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：________________。

（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中D、E為單質，請回答下列問題（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

（1）寫出下列物質中溶質的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________

（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________

【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉（過濾） 取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2+。

【解析】C中加氨水生成白色沉淀F，F(xiàn)可溶于NaOH溶液中，可知F為Al(OH )3，則C中含有Al3+，從而A為Al。E為Cl2，D為氣體且與Cl2反應生成另一種氣體B，可推測B為HCl。驗證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知K為Fe(OH)3，所以H為Fe。

（1）由上面分析可知B是氯化氫、F為Al(OH )3，與NaOH反應生成Na2AlO2，G的名稱為偏鋁酸鈉。

（2）Al(OH )3與NaOH反應生成Na2AlO2和H2O，化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

（3）金屬H為Fe，B為HCl，所以I為FeCl2，J為 FeCl3，J→I的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）FeCl2溶液中混有FeCl3，可加入足量的Fe粉使Fe3+轉化為Fe2+，然后過濾。

（5）檢驗FeCl2中Fe2+的方法：取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2+。

【題型】推斷題
【結束】
23

【題目】下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色�；_物H和I兩種氣體相遇時產生白煙�；衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。

請按要求回答下列問題。

(l)寫出下列物質的化學式：D________、F_______________。

(2)反應①的離子方程式為_____________。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為__________。

(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘（填“強”或“弱”）。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水硫酸銅是一種重要的化學試劑，工業(yè)上用低品位鋼礦(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等雜質)制備無水硫酸銅的流程如下圖所示:

(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

S(CuSO4)/g

17

20.7

24.4

28.5

33.6

40

77

S[(NH4)SO4]/g

73

75.4

78.1

81.0

84.5

87.8

102

（1）氧化與浸取過程中發(fā)生的反應之一為Cu2S被MnO2氧化時有一種非全屬單質生成，則該反應的離子方程式為____________，濾渣1的主要成分是__________(填化學式)，除鐵時加入CuO能得到濾渣2的原理是__________________。

（2）除鐵后，為了判斷濾液中是否有Fe3+殘留，請設計實驗方案：__________。

（3）沉錳時還有一種酸性氣體生成，則沉錳時發(fā)生反應的離子方程式為___________。(已知pH=8.8時，Mn2+開始沉淀)。

（4）為了從料液1中盡可能多地析出粗膽礬，操作a的內容是__________(填名稱)。

（5）工業(yè)上利用上述原理制備膽礬。已知:298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。離子濃度小于1×10-5mol/L時表明該離子已完全沉淀。常溫下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化銅除鐵時，調節(jié)溶液pH范圍為________(lg5=0.7)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案