【題目】2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：

A．①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同

C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能

D．蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O5

【答案】A

【解析】

試題分析：A項，對照青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式知，反應(yīng)①實(shí)質(zhì)是酯基中碳氧雙鍵被還原（或加成）成碳氧單鍵，生成了羥基；反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是甲基取代羥基上氫，正確；B項，青蒿素含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醚不含酯基和羥基，它們都含醚鍵和過氧鍵，錯誤；C項，青蒿素因含過氧化鍵，類似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，錯誤。D項，蒿甲醚的化學(xué)式為C16H26O5，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2 mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_____________．

（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_____________L．

（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有

一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________．

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)________種，任寫出其中一種烴A的結(jié)構(gòu)簡式____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________（填對應(yīng)字母，下同）；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________；

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________________；

（4）在120℃、1.01×l05Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。

Ⅰ．已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）X中含氧原子的官能團(tuán)的名稱為____ _。

（2）下列敘述正確的是 _。

①X的分子式為C16O20O9

②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且能使酸性高錳酸鉀褪色

④1molX最多能與5mol NaOH反應(yīng)

⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2

Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

已知:R——R2R—CHO

（1） D是一種芳香族化合物，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）A→C的反應(yīng)類型是 ；

（3）由B生成E的化學(xué)方程式為 ；

（4）F與E互為同分異構(gòu)體，且F同時滿足下列條件：

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結(jié)構(gòu)共有 種（不考慮立體異構(gòu)），結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)A、B、C、X均屬于中學(xué)常見的物質(zhì)，已知它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中副產(chǎn)物已被略去，例如H2O等）。

請根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）若X是具有強(qiáng)氧化性的氣體單質(zhì)，且B的分子式是CH2O，則X的化學(xué)式是________。

（2）若X是非氧化性強(qiáng)酸，且C是一種酸性氧化物，則C的化學(xué)式是_______（只要求寫一例）。

（3）若X是金屬單質(zhì)，請寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。

（4）若X是強(qiáng)堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，請寫出反應(yīng)②的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

ii ．Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）Ba(FeO2)2中Fe的化合價是 。

（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。

（4）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為： 。

（5）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學(xué)式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（6）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D．1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6某化學(xué)興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH４和C２H６的比例關(guān)系，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下圖所示：

如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……

注：CuO能將烴氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。

（1）這三步操作的先后順序是_________（填序號）

（2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。

（3）假定丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)裝置E和F的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產(chǎn)物中CH4和C2H6的物質(zhì)的量之比n(CH４)：n(C２H６)＝______________。

（4）若對實(shí)驗(yàn)后E裝置中的混合物再按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。

②Na２SO３溶液的作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負(fù)代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；常溫下D2是氣體，標(biāo)況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大， F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

（1）G在元素周期表中的位置是_________，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________

（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>___________________(用離子符號表示)

（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_________________________

（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式_______________，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________，1molH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________

（5）若X為正鹽，X中含有的化學(xué)鍵類型為_______________，寫出加熱該鹽的化學(xué)方程式：_______________

（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的為_______________，以下三種說法中，可以驗(yàn)證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是_______________(填寫編號)；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負(fù)價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池。該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為___________，當(dāng)有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時單質(zhì)G質(zhì)量變化為___________g

（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：___________________。

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